国家中小学智慧教育平台 化学 高二上 沪科技版 第十单元 第六课 元素周期表的应用 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:15人阅读

老师

同学们好,前面我们已经学习了元素周期率,认识了元素性质随原子叙述的递增而呈现周期性变化的规律,感受了元素周期表的结构之美。今天我们将继续探究元素周期表中元素性质的递变规律。这是一张空表格,你能在这张空白的表格中画出一张元素周期表的结构,并把前 18 号元素填在元素周期表中吗?

老师

元素周期表有 7 行几七个周期有 18 列使 16 个竹电子陈述相同的元素在同一周期最外层电子数相同的元素在同一列族分主族、副族、第 8 族和邻族。这是元素周期表的结构。你画对了吗?这是前 18 号元素在周期表中的位置。这是碘的原子结构示意图,你能由此确定它在周期表中的位置吗?它应该填在第 5 周期第 7 组足。你确定点位置的依据是什么呢?因为电子层数等于周期叙述。碘的原子结构示意图告诉我们,碘原子河外有 5 个电子层,所以应该在第 5 周期主足序数等于最外层电子数。从碘的原子结构示意图可以知道,它最外层有 7 个电子,所以应该处于第七组族。可见根据原子结构示意图知道电子层数最外层电子数就能确定主族元素在周期表中的位置。那么反过来知道了元素在周期表中的位置,也就能确定其原子结构了。比如被已知它位于第 6 周期第二组族。据此我们能确定被原子有六个电子层,最外层有两个电子。显然根据结构可以确定元素的位置,根据位置也可以推测原子的结构。

老师

那么元素周期表中元素性质的递变规律是如何体现的呢?这是一张元素原子半径的变化示意图。请大家分析图中信息,思考同周期从左到右元素的原子半径呈现怎样的变化规律呢?先看行离到伏是第二周期的元素原子半径逐渐减小,钠到氯是第三周期的元素原子半径也逐渐减小。不难发现,下面几行是第四五六周期的主族元素原子半径人事逐渐减小。显然同周期主族元素的原子半径从左到右逐见减小。这里大家要注意研究的范围是同周期的主族元素,研究的方向是从左到右,更要注意递变规律是指总体变化趋势,不考虑某些例外。还是请大家看刚才的这张元素原子半径的变化图。

老师

同组族从上到下元素的原子半径又呈现怎样的变化呢?再看列,第一列,从上到下随着电子层数的增加,原子半径逐渐增大。第七列是第七组族的元素,又称乳族元素。随着电子层数的增加,原子半径也是逐渐增大。其余各列分别是第 23456 组族的元素。各组族元素的原子半径也呈现同样的变化规律。可见同组族元素的原子半径随电子层数的递增从上到下逐渐增试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容