国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第一单元 第一课 原子的构成与同位素 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:4人阅读

老师

各位同学,大家好,在上节课的学习中,我们认识了基于统计方法描述和外电子运动的电子云模型,并了解了河外电子运动状态的四个方面。你还记得吗?河外电子运动状态的四个方面分别是电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子自旋。其中电子层、电子亚层和电子云的伸展方向,这三项共同确定了轨道,也就是电子运动的空间。那么对于多电子原子中的电子,到底是依据怎样的规则排布在各轨道上的呢?如果我们把电子运动的轨道看成是这一栋栋房子,现在我们需要的其实就是入住分配方案,这就是河外电子在轨道上的排布规则。首先第一条能量最低原理,这是自然科学普遍遵循的原理。原子核外电子排布时一般也尽可能先占有能量较低的轨道,然后电子才依次进入能量较高的轨道。上节课中,我们知道能量是由电子层与电子亚层共同确定的,可以称为不同,能极轨道上的电子能量不同,而同一个能极上的电子,他们的能量是相同的。我们来看刚才的这些小房子,假设一栋房子就是一个轨道,按照能量由低到高,能量最低的就是 ES 雅城上的这个轨道。然后 2s 雅城上的一个轨道,2p雅城有三个轨道,因为电子层和电子雅城相同,所以它们的能量是相同的。后面的轨道也可以依次按能量由低到高的顺序进行排列。

老师

那么每个轨道最多能够进入几个电子呢?他们的自旋状态又如何?这就是第二条规则 poly 不相容原理,在同一轨道中最多容纳两个自旋方向相反的电子。这其实也就说明原子中不可能存在运动状态。完全相同的电子轨道是由电子层、电子亚层、电子云生展方向三方面确定的。即使在同一个轨道中,电子自旋状态也必须是不一样的。下面我们来试一试,看看电子是如何一个个填入轨道的。

老师

我们用向上和向下的箭头分别表示电子的两种自旋状态。首先第一个电子填入 ES 轨道,其次第二个以不同的自旋方向填入,第三个电子填入 RS 的轨道,第四个电子。第五个电子填入时,2 PR 层有三个轨道,并且它们的能量是相同的。所以第五个电子可以填入其中的任意一个。习惯上,我们一般放在第一个。

老师

那么第六个,当已经有一个电子填入后,显然三个轨道的情况不一样了,应该是先把第一个轨道填满还是填入后面其他的空轨道呢?此时我们需要第三条规则,宏特规则它指的是河外电子在能量相同的各轨道上排布时,尽可能分占不同的轨道,并且自旋方向相同。根据叙述,你现在知道这个电子应该怎么画了吗?以相同的自旋方向分占不同轨道,剩试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容