国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第四单元 第三课 氧化剂与还原剂 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:4人阅读

老师

大家好,今天我们一起来学习高三年级第一学期第四单元第五课钢铁的电化学腐蚀和电化学保护。今天让我们一起来看一座有近 80 年历史的世界第六旋壁桥豪拉大桥。近几年它似乎遇到了些麻烦。这座大桥是钢筋悬壁桥,桥梁的建造几乎全部采用金属。鉴于 1942 年全长 705 米,是目前世界第六旋壁桥。现在它面临坍塌的危险,原因是当地的烟民的酸性湿垃圾。如今大桥几乎有一半的表皮全部都被腐蚀掉了,导致大乔面临坍塌危险。大桥的主体是钢铁,钢铁的主要成分是铁,运用我们的化学知识,我们知道铁是会溶于稀硫酸的,那么这会是大桥面临倒塌的主要原因吗?首先让我们一起先来看一下钢铁的组成。我们通过这张表格发现常见的钢铁中都含有碳。那么碳对于铁和石硫酸的反应会有什么影响呢?图中 A 是铁与稀硫酸的反应,B是含有碳的钢铁与硒硫酸的反应。考虑到钢铁中的铁和碳在微观上是契合在一起的,所以我们用导线将两者相连并加入电流 G 观察是否存在电流。

老师

这两个装置中的铁会有何不同呢?装置鼻和我们之前学习的新同源电池很相似,先让我们一起来回顾一下新同源电池。大家还记得现象是什么吗?该实验有三处现象,分别是芯片逐渐溶解,铜片上产生大量气泡,电流剂指针发生偏转。大家还记得为什么电流机指针会发生偏转吗?电子源自芯片不断的从芯片流向铜片在铜片表面与溶液中氢离子结合生成氢气。在这个过程中,电子通过从芯片到铜片的定向移动产生了电流,将化学能转化为了电能。这个装置为原电池,其中芯片是负极,铜片是正极。我们可以分别书写电极反应式,其中负极失去,电子发生咬画反应,战疾得道电子发生还原反应。该装置中电子和氢离子集中在铜片表面,大大提高了氢离子与电子结合的几率,加快了化学反应速率。

老师

可见构成原电池的条件有四个,分别是自发进行的氧化还原反应、两个活泼性不同的电极电解质溶液或溶的电解质以及闭合电路。而适当的改变原电池中电极材料和电解池溶液,就会形成千变万化的电池。如我们日常生活中常见的碳性电池、碱性电池。我们如果将芯铜源电池中芯片铜片改为铁片,石墨铁作为活泼金属作为负极,失去电子,生成亚铁离子,电子定向移动经电流计在石墨表面与溶液中的氢离子结合产生氢气,使电流剂指针发生偏转,并在石墨上产生大量气泡,形成铁炭原电池。通过复习,我们知道了装置 B 属于原电池。那么这两套装置中哪个的铁腐蚀的更快呢?装置 A 中铁表面失去的电子和溶试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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