国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第三单元 第三课 化学反应速率与化学平衡 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,前几节课我们一起学习了溶解平衡化学反应中的平衡。这一节课我们将在高一学习的电解质溶液性质的基础上进一步的学习电离平衡。首先请大家思考 0.1 摩尔每升盐酸醋酸溶液它们的 PH 相同吗?让我们通过实验来进行验证。实验方法是用 phg 对 0.1 摩尔每升盐酸醋酸溶液进行测量。经过测定,0.1摩尔每升盐酸的 PH 等于一点零点一摩尔美升醋酸溶液的 PH 等于 2.9 为什么盐酸醋酸溶液物质的量浓度相同, PH 却不同呢?要解答这个问题,我们需要一起来回顾高一阶段学习的电解质的相关知识。

老师

化合物按照能否电离可以分为非电解质与电解质在水溶液中和溶化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。比如蔗糖、酒精、甘油等。在水溶液中或溶化状态下能导电的化合物叫做电解质。常见的酸、碱、盐都是电解质。电解质按照电离程度的不同可以分为强电解质与弱电解质。我们以电解质在水溶液中的情况来进行分析,强酸、强碱和绝大多数的盐在水溶液里能全部电力,所以他们是强电解质,例如氯化氢、氢氧化钾、碳酸钠等。弱酸弱碱在水溶液里只能部分电离,所以它们是弱电解质,例如醋酸、溢水、合氨等,水也能发生微弱的电力,所以水是极弱的电解质。

老师

盐酸中的溶质氯化氢是强电解质,在水溶液里全部电离,为离子 0.1 摩尔,每升的盐酸中氢离子的浓度也是0.1,摩尔每升换算成 PH 就等于1。醋酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离为离子。 0.1 摩尔每升的醋酸溶液中氢离子的浓度小于 0.1 摩尔每升,所以 PH 大于1。所以不同电解质电离程度是有差益达。在弱电解质的溶液中,不仅存在弱电解质分子电离成离子的过程,同时也存在着离子重新结合成弱电解质分子的过程。所以弱电节制的电离是个可逆过程。在一定条件下,当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就会达到平衡状态,我们称之为电离平衡。以醋酸为例,当醋酸分子电离呈醋酸根离子和氢离子的速率与醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子的速率相等时,醋酸溶液就达到了电离平衡。电离学说的理论是由瑞典科学家阿伦尼乌斯与 1887 年提出的。他的观点是电解质溶于水中可以全部或部分自发的解离为带电的离子,未解离的分子和离子之间存在电离平衡。这个我们已经非常熟悉的观点在刚提出时并未被人们所接受。虽然早在 1857 年,鲁道夫克劳修斯就提出电解质溶液中始终存在分子解离成离试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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