国家中小学智慧教育平台 化学 高二下 沪科技版 第十五单元 第二课 硫的单质及化合物 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们,大家好,从今天开始,我们将进行物质的组成结构及其变化的复习单元。现在让我们通过以下四个问题开始今天的复习。

学生

请正确写出下列微粒的结构示意图和电子式以及水和氧化钠这两个物质的电子式。那我们就从第一题开始,要正确选出原子结构示意图,让我们先来回顾一下河外电子排布的规律。

老师

能量最低原理,电子总是从能量低的内层逐渐向能量高的外层排布。

学生

每一层最多可以容纳 2m 平方个电子,最外层电子不超过 8 个。当然第一层不超过两个,次外层不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。根据河外电子排布的规律,你写对了吗?人类认识原子结构的过程却漫长曲折。从达尔顿的近代原子论到汤姆孙的葡萄干面包模型,再到卢瑟符的行星模型,我们可以把原子分为了原子核和核外电子,原子核内则由质子和中子构成。那是不是每种原子都含有以上微粒呢?对清原子没有中子,它很特别。那我们再来回顾一下原子的结构示意图。以钠原子为例,圈内代表的是核电核数,也就是质子数,外面是河外电子层数以及每一层电子层上所含有的电子数目。从原子结构示意图上你还能得到哪些信息?

老师

以我们刚才书写的清原子、氧原子、钠原子的结构示意图。

学生

为例,看一看元素在周期表中的位置与它的核外电子排布有什么关系?清位于第一周期第一组族,它的河外只有。

老师

一层电子层上只有一个电子阳。第二。

学生

周期第 6 组足。

老师

那第 3 周期。

学生

第一组足原子的河外电子排布与其在元素周期表的位置有密切的关系,它所含有的电子层数就是它所在的周期数,而最外层电子数则是它的祖足数,这体现了结构决定位置的化学理念。刚才我们只给出了前 18 号元素在周期表中的位置,那我们一起来看一看完整的周期表结构。整张周期表有 7 个横行,代表七个周期,其中前三行的元素比较的少,我们称为短周期,后四行的元素比较的多,我们称为长周期。下面这两行则是第六第 7 周期。第三富足来系和阿系的拓展元素周期表一共有 18 列,但只有 16 族,其中 7 个是祖族,7个富足第 8 第 9 第 10 列合并为第 8 组,最右边的第 18 列称为灵族。在元素周期表里其实还有一条隐性的线,也就是金属和非金属的分界线。我们可以根据元素周期表的底色来区分。

老师

在金属和非金属分界线的左下方是金属元素,右上方则是非金属元素和灵族元素。

学生

试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容