国家中小学智慧教育平台 化学 高一下 沪科技版 第七单元 第二课 电解质的电离② 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们,大家好,不知不觉间最后一个单元的学习也接近了尾声。在本单元的学习中,我们研究的对象是电解质,探究的是电解质的相关性质,主要学习了以下几个方面的内容,电解质的电离离子反应、盐类水解以及电解本章的概念多,理论性强啊,设计的知识面广。如果要真正理解掌握并运用这些知识解决实际生活生产中的化学问题,我们还必须要进行一定的归纳和整理,融会贯通,形成自己的知识体系。

老师

比较是化学学习的基本方法之一。通过求同比较,我们可以掌握内在联系,进行知识迁移。通过求易比较,我们可以发现新的属性,归纳出鉴别的方法。比如电解质和非电解质,两者的相同之处都必须是化合物本质的区别是自身能否电离。电离的外界条件是水溶液或溶化状态下如何鉴别一种化合物是电解质还是非电解质呢?我们可以通过导电性实验,看它溶于水或在溶化状态下是否能导电。同时也要分析干化合物溶于水后的变化。比如二氧化碳,氧化碳溶于水能导电。但二氧化碳不是电解质,而是非电解质。这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸是弱酸,可以部分电离出氢离子和碳酸氢根离子,保电的是碳酸而不是二氧化碳。所以碳酸是电解质。

老师

这里要注意单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。再比如强电解质和弱电解质,两者相同之处都是便捷制,本质的区别是是否能完全电离。我们可以用电力方程式来表示强弱电解质的电离过程。强电解质可以完全电离,用箭头表示弱电解质部分电离我们用可逆符号表示。

老师

那如何判断电极质的相对强弱呢?有许多方法,几种方法之一是做导电性实验。我们可以测在相同条件下,不同电极质溶液的导电性强弱,因为电解质溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度大小有关。在相同条件下,强电解质完全电离溶液中的离子浓度大,导电能力强弱,电解质不完全,电离溶液中的离子浓度小,导电能力弱。这两组概念是否辨析清楚了呢?下面请同学们试一试判断一下。下列说法中,合理的是。

老师

A 显然不对。刚才我们举的关于二氧化碳的例子就可以说明这句话是错的。 B 也是错的。比如氯化氢这样的共价化合物在溶化状态下不能导电,但在水溶液中却可以导电,氯化氢是电解质。第三句话是对的,因为电解质必须是化合物,而氨水是混合物。第四句话是错的。硫酸溶于水能导电,硫酸是电解质,但是浓硫酸是混合物,浓硫酸不是电解质,也不是非电解质。再来看一道题目。

老师

A 是错的。电解质溶液的早电能力与试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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