国家中小学智慧教育平台 化学 高一下 沪科技版 第七单元 第一课 电解质的电离① 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:8人阅读

老师

同学们,大家好,从前面的学习中我们已经知道强酸强碱和绝大多数的盐都是强电解质,在水溶液中可以全部电力,而弱酸弱碱都是弱电解质,在水溶液中只能部分电力。而这一结论我们可以用导电性实验来验证。那么强电解质水溶液的导电能力一定强。弱电解质水溶液的导电能力一定弱吗?并不是。电解质溶液的导电能力与溶液中自有移动离子的浓度有关。如果强电解质溶液的浓度很小,溶液中的离子浓度就会很小。弱电解质溶液如果浓度很大,溶液中的离子浓度也会相应的较大,这时弱电解质溶液的导电能力就可能大于强电解质溶液的导电能力。下面我们来看一个实验,在这套导电性实验装置的小烧杯中事先加入氢氧化贝溶液,然后向其中逐滴加入硫酸铜溶液并充分搅拌。请同学们观察小烧杯中的现象和灯泡的亮度变化。

老师

从实验中我们看到烧杯中产生了大量的沉淀,这是因为氢氧化倍溶液和硫酸铜溶液反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸倍沉淀。我们还可以看到灯泡由亮到暗再到亮。为什么呢?你能解释吗?我们知道电解质溶液的导电能力与溶液中自有移动离子浓度有关。实验中灯泡亮度的变化实质上就是因为溶液中离子浓度的变化引起的。灯泡量溶液的导电性强,说明溶液中的离子浓度大,灯泡暗说明溶液的导电性弱,溶液中的离子浓度小。

老师

实验过程中溶液的导电信我们还可以用图像这样表示,刚开始时烧杯中只有氢氧化贝溶液,氢氧化贝是强电解质,在水溶液中可以完全电离。所以溶液中的离子浓度大,灯泡量硫酸铜也是强电解质。随着硫酸铜溶液的滴入,电离出的铜离子和硫酸根离子分别和氢氧根离子和被离子结合,生成了氢氧化铜沉淀和硫酸倍沉淀,溶液中的离子浓度逐渐减小,灯泡变暗。若清氧化贝和硫酸铜恰好完全反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸贝沉淀。此时溶液中的离子浓度达到最小,导电能力最弱,灯泡几乎熄灭。当继续加入硫酸铜溶液,硫酸铜溶液过量。由于硫酸铜是强电解质,在水溶液中可以完全电离,离子浓度增大,所以灯泡又逐渐变亮。由此可见这个反应的本质其实是离子之间的反应。化学上把这种有离子参加的反应叫做离子反应。

老师

上述实验中的氢氧化 day 是碱,是电离生成的阴离子,全部是氢氧根离子的一类化合物,硫酸铜是盐。化学上把电离时生成金属阳离子,包括氨根离子和酸根离子的化合物统称为盐。而把电离始生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物,叫做酸。在之前的学习中,我们已经了解了强酸强碱,大部分的盐都是强电解质,可以完全试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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