国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第九单元 第十课 制备乙酸正丁酯装置的探究 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们,我们生活在由物质构成的世界中,尽管形形色色的物质在外形或功能上可能迥然不同,却都是由 110 多种元素组成的。我们在高音化学第三章已经了解到,原子之间通过化学键结合在一起。那么这些元素的原子为什怎么能够以不同类型的化学键互相结合?而不同类型的微粒间作用到底有哪些差异?这些差异是如何影响物质的性质的呢?要了解这些问题,今天我们一起深入到微观世界的内部结构,学习化学键的知识。

老师

物质的性质是由他们的内部结构决定的,构成物质的微粒间存在较强的相互作用。我们将相邻原子间的强烈相互作用称为化学界,原子通过不同方式形成化学键,而化学键的形成就是原子趋向于达到类似稀有气体的稳定结构,使体系能量降低的过程。我们知道钠在氯气中燃烧后深沉氯化钠时,从微观角度上看,钠原子失去最外层的一个电子,形成稳定的钠离子,氯原子最外层得到一个电子,形成稳定的氯离子。钠离子和氯离子通过强烈的静电作用形成稳定的氯化钠,这种强烈的静电作用就是离子键。所以我们知道离子键的沉浸微粒是阴氧离子,沉淀作用是强烈的静电作用。同学们,那离子键是不是指阴氧离子之间的静电引力呢?离子间的本质是阴氧离子间强烈的静电作用。阴氧离子间既有静电吸引,又有进店排斥金属钠也能与氟气反应生成氟化钠。请同学们用电子排布式分析离子化合物孵化钠形成过程中钠原子和氟原子的电子层结构变化。

老师

钠原子是去 3s 轨道上的一个电子形成钠离子复原子 2p 轨道上得到一个电子形成氟离子,电子层结构趋向于相对稳定。所以孵化钠的形成过程可以用电子式来表示。电子式在书写时一定要从离子形成的本质角度来理解,并正确书写电荷数,不要漏写或错写,阴离子要加中括号,电荷数要写在中括号外。那么在元素周期表中,哪些元素的微粒间容易形成离子键呢?根据原子结构的特点,元素周期表中第一主族,第二主族的金属元素的原子最外层价电子数比较少,容易失去电子,形成稳定的阳离子。第六主族以其主族的非金属元素的原子容易得到电子,形成稳定的阴离子。所以通常情况下,第一主族,第二主族的金属元素与第六主族、第七主族的非金属元素间容易形成离子间。请同学们用电磁式来表示氯化钙、硫化钙和氧化钠。

老师

同学们,你写的正确吗?如果有错的,请及时订正。电子式。在书写时,同一元素的原子个数不能标在一个原子上。综上所述,当不通元素化合形成物质时易得失。电子的原子之间通常通过电子的得试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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