国家中小学智慧教育平台 化学 高二上 沪科技版 第十单元 第一课 从定性分析走向定量分析 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们通过本章的学习,我们充分认识了元素周期率是一项伟大的发现。元素周期表是元素周期率的具体表现形式,元素周期率元素周期表的学习将指导我们更好的学习化学。这三张图在初学元素周期率的时候已经见到过。通过学习我们知道元素周期率就是元素的原子半径、元素的主要化合价,元素的金属性和非金属性等。元素性质随着原子叙述的递增而呈现周期性变化。那么元素的性质为什么会随原子叙述的递增而呈现周期性的变化呢?你能说出原因吗?

老师

对,这就是因为随着原子叙述的递增,元素原子的河外电子排布呈现周期性变化。可见元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。科学家们在元素周期率的基础上创造出多种形式的元素周期表。在常见的元素周期表中,具有相同电子陈述的各种元素,按照原子叙述递增的顺序从左到右排成横行,这就是周期不同横行最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上到下排成纵列,这就是足从元素周期表的结构来看,目前通用的元素周期表周期分为短周期和长周期。其中 12 单周期为短周期,4567周期为长周期。

老师

足分组足父族第 8 族和邻族共 7 个主族,7个副族,一个第 8 族是处于元素周期表的第八九十三列,还有一个 0 组,根据周期和足可以确定某元素在元素周期表中的位置。同学们,我们一起来画一画吧。这是一张空白表,请大家在上面标出主序数,画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过度元素的位置,标出 103 号至 108 号元素的位置。

老师

让我们一起来看一下。同学们,你画对了吗?由元素在周期表中的位置,可以推出其原子结构,直到该元素原子的电子层数最外层电子数、核电核数。元素周期表中的位置又可以体现该元素的性质,即原子半径、主要化合价和金属性和非金属性。接下来让我们以表格的形式来进一步巩固同周期和同组族元素的原子结构和元素性质的地点规律。

老师

首先看同周期的主族元素注意研究的范围是同周期的主族元素变化的方向是从左到右。随着原子叙述逐渐增大,电子层数相同,原子半径逐渐减小,原数的最高正价从正一价到正七价,特例是养和符一般无证化合价,最低副价从第四主族开始由负四价到负一价。其次是同组族元素变化的方向是从上到下。随着原子叙述逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,最高正价等于主族序数,最低负价等于主族去数减8。可见同周期的主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容