国家中小学智慧教育平台 化学 高二上 沪科技版 第十单元 第二课 测定1mol气体的体积① 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:9人阅读

老师

同学们好。上一节课我们认识了元素原子半径的周期性递变规律,掌握了同周期元素的金属性和非金属性及其所形成的单质和化合物性质的递变规律。本节课将继续认识同组族元素的金属性和非金属性及其所形成的单质和化合物性质的递变规律。我们通过研究第三周期的主族元素,已经知道同一周期主族元素原子的电子层数相同。随着原子迅速增大,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,金属单质的活泼性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属单质的活泼性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,气他在氢化物的热稳定性也逐渐增强。当然由单质的活泼性,最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态,氢化物的热稳定性也能推出元素的金属性或非金属性的强弱以及在元素周期表中的位置。同学们让我们一起来想一想,判断下列说法是否正确。首先来看第一题。

老师

错,因为碳、氮、氧、氟都是第二周期的主族元素,电子层数相同,随着原子迅速的增大,原子半径逐渐减小。第二题。对,因为磷瘤率是第三周期的主族元素,随着原子序数的增大,元素非金属性逐渐增强。第三题。

老师

对,因为由上体可知,但氧服随原子叙述增大,原子半径减小,元素的非金属性增强,气态氢化物的热稳定性也逐渐增强。第四起。

老师

错同学们知道错在哪里吗?次氯酸中氯元素是正一价,不是氯的最高价氧化物对应的水化物,所以不能由同周期性质的递变规律来判断。第五题,错因为非金属单质越活泼,元素的非金属性越强,元素原子获得电子能力也越强,与获得电子的数目无关。我们在一起来看同祖族元素的金属性和非金属性呈现怎样的变化呢?根据我们在元素周期律中学过的知识,你能以第一组族的金属元素为例,说明元素的金属性的递变规律吗,并说出产生这种变化的原因。

老师

第一组族的金属元素从上到下,元素金属性逐渐增强,这是为什么呢?第一组,族的金属元素从上到下随着电子层数增多,原子半径逐渐增大,湿电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强。你能以鲁族元素为例,说明元素的非金属性的递变规律吗以及产生这种变化的原因。

老师

鲁族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱。为什么呢?鲁族元素从上到下随着电子层数增多,原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱。同学们,你们说对了没有?其他主族中元素的金属试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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