国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第一单元 第三课 核外电子排布式及轨道表示式 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,通过上一节课的学习,我们知道了在元素周期表中,元素的位置排列正是河外电子排布周期性的表现结构决定性质。随着原子序数递增,元素原子的核外电子排布呈周期性变化,必然使元素的性质也呈现周期性变化。那么在元素周期表中元素性质有哪些接变化规律与河外的电子排布有什么关系?这就是我们这节课要具体解决的问题。

学生

首先我们来回顾元素周期,随着原子叙述递增,元素的性质呈现周期性变化。原子核外电子排布主要是最外层。电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的反应,与原子结构相关的元素基本性只有化合价、原子半径、金属性和非金属性等。本节课我们将逐一进行分析讨论。

学生

化合价是元素的重要性质,决定了元素形成的化合物的组成。他表示,原子之间互相化合时,原子得失电子或共用电子对偏移的数目。元素的正化合价是原子失去或共用电子对偏离的电子数,而孵化合价是原子得到或共用电子对偏近的电子数。原子结构的核外电子中与化合价有关的电子称为价电子,我们一起来看书本 15 页资料库中关于元素的价电子的介绍。主族元素的价电子就是最外层电子。比如第七主族最外层电子数为7,最外层电子排布是通式为 NSR MP 5 除符以外,这一组元素最高正价都是正西。又比如第二组最外层电子数都是2,最外层电子排布通式为 MS 2 最高正价都是正二价。从周期表提供的原子结构信息看出,过渡元素他们的架电子还跟原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关。比如锰元素最外层电子数为 2 架电子还包括第三层 D 轨道上的 5 个电子,架电子构型为 3d54s2 价电子数为7,最高正价是正七元素周期表中给出的元素的原子结构的信息都是架电子牌,不是主族元素的架电子排布式就是它的最外层电子排布式。我们聚焦到主族元素的主要化合价来进一步研究,包括主族元素的最高正价和最低负价。原子在形成化合物时都趋向于形成稳定结构。组族元素的最高正价是达到稳定结构,失去或共用电子对偏离的电子数,而最低附加是达到稳定结构,得到或共用电子对偏近的电子数。

学生

稳定结构。上节课我们已经学过了是最外层电子排布 ESR 或 nsrmp 6 发电子结构。下面以大家熟悉的硫元素为例,来寻找主要化合价与最外层电子数的关系,写出硫元素原子的电子排布式硫元素的最高正价是正六价,数值上与最外层电子数相等。硫原子最试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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