国家中小学智慧教育平台 化学 高一下 沪科技版 第五单元 第十一课 自然界中硫氮元素的循环 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:9人阅读

老师

同学们好,在上节课中,我们一起学习了氨与氨水的相关性质,知道了氨水是一种氮肥,但是由于氨水是呈液态,因此输送、保存和使用都存在着一些不便。人们常常将氨或者氨水与酸反应生成氨盐,也就是氨肽氮肥来使用。那么矮颜具有哪些性质呢?今天让一起来走进他。

学生

氯化氨、硝酸氨、碳酸氢氨等都是常见的氨盐,它们都是晶体,常温下呈固态,运输比较方便。但是如果你认为所有的铵盐都是无色或者白色的晶体的话,那么你错了。铵离子本身是无色的,但是它可以与其他有色离子一起形成氨盐,例如虫葛酸氨是橙红色的晶体。复盐硫酸铁氨是一种漂亮的淡紫色的晶体。铵盐一般都能溶于水,因此铵肽氮肥有利于农作物的吸收。

学生

氨盐属于离子化合物,能够电离出氨离子,这是一种正四面体结构的离子,氮原子与氢原子形成了四根相同的氮氢键,整个离子带有了一个单位的正电荷,这是氨离子的电子式。请注意,由于氨离子是一个复杂的原子团离子,因此在书写的时候要加上括号。氨离子的许多性质与钠、钾等金属离子具有一定的相似性。所以我们用金字旁来命名它。铵盐具有怎样的化学性质呢?在上节课中,我们知道了氨气溶于水后会和水分子形成一水合氨,一水合氨会电离出氨离子和氢氧根,这些过程都是比较微弱的。当产物浓度比较高的时候,会朝着逆方向进行。当氨离子遇到氢氧根时,两者会结合形成一水合氨。如果环境的温度比较高,那么一水合氨还会分解释放出氨气。

学生

实验室中我们可以利用氨盐与碱的反应来检验氨离子或者制备氨气。我们先来想一想如何用氨盐和碱的反应来检验氨离子呢?根据化学方程式可知,我们可以向含有氨离子的溶液中加入强碱,然后加热,使氨气挥发再确认氨气的存在,就能进一步确认氨离子的存在了。我们来看一下具体的实验操作。取少量氯化胺溶液,加入一定量氢氧化钠溶液,将混合页进行加热。

学生

在试管口放上一张湿润的红色石蕊试纸。

学生

可以看到是指变蓝,说明由氨气生成原溶液中含有氨离子。在这个检验操作中,我们要注意三个地方,首先必须加入强碱溶液,我们所用的是氢氧化钠溶液,最好是浓的氢氧化钠溶液,有利于生成大量的一水合氨。其次要进行加热操作,使氨气较多的挥发出来,便于下一步检验。最后是要用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。我们还可以根据氨气与氯化氢能形成白烟的特点,用占有浓盐酸的玻璃棒放在试管口来进行检验。虽然检验氨离子和智取氨气利用的都是氨盐与碱反应的性质,但是两试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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