国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第二单元 第一课 化学键① 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好。上一节课我们从大量的数据信息中分析不同微粒间作用的差异,理解了化学键的沉淀原理和沉淀本质,学习了共价键的参数和即兴。今天我们将继续通过提供的数据去寻找内在的联系,通过积极的探究过程,找到影响化学件强弱的因素以及影响物质性质的内在规律,形成结构决定性质的观念,能够从宏观和微观相结合的视角去分析解释相关的化学。

学生

问题。下面我们先来个热身练习,请大家按下列要求回答问题。

学生

同学们,你的判断正确吗?判断时可以根据化学键的沉淀原理和沉淀条件,也可以用电子式或结构式来表示这些物质的结构。对原子团离子如氨根离子、氢氧根离子,我们要能够判断其中不同原子间的沉淀原理。下面让我们一起继续深入到物质的内部结构中,找寻结构与性质的规律性关系。

学生

我们知道氯化钠有较高的熔点,表 2.1 中又罗列了一些离子化合物的熔点,请同学们阅读分析这些数据,看看你能得出什么结论呢?从数据看,离子化合物的溶点较高,而离子化合物溶时需要克服离子键的作用,也就说明离子化合物中离子件的作用较强。表中的这些物质是由离子件构成的,融化石需要破坏离子键的作用,熔点的高低说明离子键强弱有差异,这些差异是离子结构差异的反应。

学生

根据离子的形成,同学们能说离子结构有哪些主要特征吗?我们通过比较钠原子与钠离子、硫原子与硫离子的结构,你认为离子所带电荷的种类和树木跟什么有关?从原子和离子的结构看,钠原子和硫原子的质子数与核外电子数相等,原子不显电性,而钠离子的质子数比核外电子数多一个,所以钠离子带一个单位的正电荷,而硫离子的核外电子数比质子数多两个,所以硫离子带两个单位的负电荷。因此离子所带电荷的种类和数目与原子结构有关。下面请同学们按要求书写这些离子的核外电子排布式,并观察总结它们的结构特点。

学生

这些离子的核外电子排布是如表所示,主族元素离子的核外电子排布一般都达到,最外层是 8 个电子或只有一个电子层时是两个电子的结构,这种电子层结构比较稳定,这是亚铁离子的电子排布式。请同学们跟主族元素的毗离子、镁离子比较结构差异。亚铁离子的核外电子排布并没有像主族元素的离子那样达到 8 电子稳定结构。所以根据比较主族元素和过渡元素的离子电子层结构不同,主族元素的离子一般达到比较稳定的电子层结构。而过渡元素的离子与稀有气体原子的核外电子排布不同,结构比较复杂。再请大家看表二点二点三的数据。从试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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