国家中小学智慧教育平台 化学 高三拓展型课程 沪科技版 第三单元 第八课 单元复习 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,上一节课我们学习了化学平衡的特征,知道了可逆反应的一些规律,不同的可逆反应其反应进行的程度是有差别的。可逆反应达到化学平衡状态时进行的程度可以用化学平衡常数来衡量。本节课就让我们一起来学习化学平衡阐述。早在 19 世纪末,法国化学家勒夏特列通过观察到高炉炼铁的尾气中始终含有原料气体一氧化碳,从而发现了可逆反应,提出了勒夏特列原理。随着科学家们对可逆反应研究的进一步深入,得出了可逆反应的一个重要特征。在一定条件下进行的可逆反应,其反应物和产物的平衡浓度间存在着某种定量关系。到底是怎样的定量关系呢?让我们通过一个活动来了解一下。大家看到的是在工业上使用水、煤气制备氢气的反应。表格中记录了在 800 摄氏度时测定的四组不同情况下各反应物和生成物的起始浓度和平衡浓度。请大家仔细观察数据,思考一个问题,四组反应分别向什么方向进行,最终都能达到化学平衡状态吗?

老师

通过观察四组数据,我们不难发现,第一组和第四组反应向正反应方向进行,第二组反应向逆反应方向进行。第三组开始反应时,体系中四种物质均存在,根据一氧化碳和水蒸气平衡时浓度减小,推测反应向正反应方向进行。同时该可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,不论反应向哪个方向进行,最终都能达到化学平衡状态。那么当反应达到平衡状态后,反应物和产物的平衡浓度之间存在什么样的定量关系呢?请大家动手计算平衡时生成物浓度的乘积与反应物浓度乘积的比值。根据计算结果,你能得出什么结论呢?

老师

同学们,你们完成计算了吗?经过计算,我们发现四组数据中平衡时二氧化碳和氢气浓度沉积与一氧化碳和水蒸气浓度沉积的比值几乎相等。基于大量实验事实和理论推导,科学家们发现,在一定温度下可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,又无论反应开始时反应物浓度的大小是否相同。当达到平衡时,把生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积,得到的比值是个长常数,这个常数就叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号 K 表示,即一定温度下可逆反应达到平衡时,生成物浓度与反应物浓度之间存在定量关系。当如下的可逆反应在一定温度下达到平衡时,该反应的平衡常数可以表示为生成物的浓度。以方程式中化学计量数为指数的幂的乘积,除以反应物的浓度以方程式中化学计量数为指数的幂的乘积。

老师

需要注意的是,平衡常数表达适中,各物质的浓度是平衡浓度。我们仍以一试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容