国家中小学智慧教育平台 化学 高一上 沪科技版 第四单元 第二课 溶解和结晶 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:4人阅读

老师

同学们好,上节课我们讨论的是将化学能转化为热能并如何加以充分利用。其实化学能还可以转化为其他形式的能量。比如说电能,你身边有这样的实力吗?是肯定的,那就是各种各样的化学电源是将化学能转变为电能的一种装置,我们习惯上把它称为电池,他们已经成为我们生产和生活的重要的能源来源。化学电源大体上可以分为原电池、蓄电池和燃料电池三大类。而我们现在使用的各种各样的化学电池其实就是根据原电池的原理制成的。所以说原电池是其他电池的鼻祖。下边我们就从最简单的同心源电池开始,通过实验来探究原电池构成的条件和原理。

学生

首先大家要了解本次实验所需要的实验用品,实验仪器有原电池、实验器、电流器、导线,实验药品有稀硫酸。

学生

分别将芯片和铜片插入装有硒硫酸的有机玻璃容器中。

学生

连接电流器观察现象。

学生

可以看到芯片插入硒硫酸时,表面产生大量气泡,铜片插入硒硫酸时,表面没有气泡,连接电路后电流 G 指针发生偏转,芯片逐渐溶解,铜片有气泡产生。

老师

我们从实验中可以看到,当芯片和铜片分别插入稀硫酸中,我们可以看到芯片不断溶解,表面有气泡产生,铜片表面没有气泡产生。当将芯片和铜片用导线相连后,我们仍可以看到芯片在不断溶解,但只有少量的气泡产生,而铜片上产生的气泡并且比前者更快,电流表指针也发生了偏转。经检测,这两个实验中产生的气体均为氢气,也就是说都发生了化学反应,后者还产生了电流,也就是说化学能转化为了电能。那产生这一现象的原因是什么呢?请同学们思考。

老师

下边我们结合实验现象来一起分析这个变化过程。由于芯比铜活泼,容易失去电子,芯片不断溶解,说明在芯片上发生的是锌失去电子变为锌离子的氧化反应。最极我们把它称为原电池的负极,酮片表面有气泡产生,说明硒硫酸中的氢离子在 Z 级得到电子,变为了氢气发生还原反应。那么这一集我们就把它称为原电池的正集。该变化过程我们可以用下列的化学方程式来表示,其实我们用离子方程式更能反映出这个变化过程的实质电流又是如何产生的呢?下边我们就一起从微观视角来看看这一转化过程吧。

老师

请同学们仔细观察线路在开路和闭合过程中微观粒子的运动情况。

老师

微观视角我们可以看出,在原电池中心作为负极失去的电子会沿着导线运动到正极电解质溶液中的阳离子,也就是氢离子。由于带正电荷,矮电子带负电荷,由于异性相吸,氢离子就会向正极运动,这样就形成了闭合试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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