国家中小学智慧教育平台 化学 高一下 沪科技版 第六单元 第五课 影响化学平衡移动的因素① 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们,上一节课我们讨论了浓度压强对化学平衡移动的影响。今天我们继续学习,首先讨论温度对化学平衡的影响。我们以四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为例,先通过实验从实验现象着手分析,请同学们观察实验。

学生

这是装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的三个联通的密封玻璃球。

学生

在两个烧杯中分别加入冰水和热水,三个玻璃球中的两个分别进入到盛有冰水和热水的烧杯中。时间后取出对比,观察颜色的深浅。

老师

实验中我们可以观察到,相比于示威下玻璃球内混合气体的颜色,进入热水中的玻璃球内混合和气体颜色变深,而进入冰水中,玻璃球内混合气体颜色变浅。为什么会出现这样的现象呢?请同学们结合课本 49 页的思考与讨论,分析温度对化学平衡的影响。

老师

在四氧化二氮转化为二氧化氮的反应中,正反应是一个吸热反应,其逆反应是一个放热反应。从实验现象可知,升高温度混合气体颜色变深,说明生成了更多红棕色的二氧化氮。上述化学平衡向着吸热方向移动。降低温度,混合气体颜色变浅,说明产生了更多无色的四氧化二氮。

老师

上述化学平衡向着放热方向移动。上面的实验结果以及大量的科学研究均表明,改变温度,化学平衡会发生移动。温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关。在其他条件不变的情况下,温度升高,化学平衡向着吸热方向移动。温度降低,化学平衡向着放热方向移动,这就是温度对化学平衡影响规律。

老师

如何理解温度对化学平衡的影响呢?同学们结合温度对化学反应速率的影响,运用速率时间图像模型加以分析。

老师

我们以上述平衡为对象分析,当反应达到平衡后,如果升高温度,正反应速率、逆反应速率都瞬间增大。但吸热方向的正反应速率与放热方向的逆反应速率增大程度不同。所以正反应速率不等于逆反应速率,原有的化学平衡被破坏。对于上述平衡而言,身高温度正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度。所以为正撇大于为你撇平衡向着正反应方向,也就是吸热方向移动,直至达到新的平衡状态。所以实验中会看到升高温度混合气体颜色变深。如果降低温度,正反应速率、逆反应速率都瞬间减小。正反应速率与逆反应速率减小的程度不同,吸热方向正反应速率减小的程度大于放热方向逆反应速率减小的程度。所以位逆撇大于位正撇平衡向着逆反移方向,也就是放热方向移动,直至达到新的平衡状态。所以实验中会看到降低温度,混合气体颜色变浅。从上面的分析可知,温度升高,正逆反试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容