国家中小学智慧教育平台 化学 高二上 沪科技版 第十单元 第三课 认识元素周期表 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们,大家好。上节课我们认识到元素原子的最外层电子排布原子半径元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。其中元素原子核外电子排布的周期性变化引起了原子半径元素主要化合价的周期性变化。元素的其他性质是不是也会随着原子叙述的递增呈现周期性变化呢?这节课我们继续探讨元素周期率。

学生

我们先来学习两个新的概念,元素的金属性和元素的非金属性。什么是元素的金属性呢? 1 到 18 号元素中,铝皮钠镁铝属于金属元素。我们注意到金属元素原子最外层电子数比较少,一般不超过三个。金属元素原子倾向于失去最外层电子,达到稳定结构。因此常用元素原子失去电子的能力来表示元素基属性的强弱。例如钠原子最外层只有一个电子,失去一个电子即可达到 8 电子稳定结构,钠元素具有金属性。再例如镁原子最外层只有两个电子,失去两个电子即可达到 8 电子稳定结构,镁元素也具有金属性。那么钠。

学生

元素和镁元素的金属性强弱情况如何呢?也就是说钠原子和镁原子谁更容易失去电子呢?分析钠原子镁原子结构示意图,可以发现二者和外都有三个电子层。那原子核电核数比镁原子小,钠原子核对核外电子的吸引力更弱,原子半径更大,更容易失去最外层电子。所以钠元素的金属性大于镁元素的金属性,锂原子最外层也只有一个电子,失去一个电子即可达到稳定结构,锂元素也具有金属性。

学生

那么钠元素合理元素的金属性强弱情况如何呢?分析钠原子铝原子结构示意图,可以发现二者最外层电子数均为。 1 钠原子核外有三个电子层,氯原子核外有两个电子层,钠原子半径大于李元子半径。钠原子核对核外电子的吸引力更弱,更容易失去最外层电子。所以钠元素的金属性大于锂元素的金属性。什么是元素的非金属性呢?除稀有气体元素外,1到 18 号元素中氢衡碳、氮氧、氟龟磷瘤氯属于非金属元素。我们注意到,大多数非金属元素原子最外层电子数比较多,倾向于得到电子,使最外层达到稳定结构。因此常用元素原子获得电子的能力来表示元素非金属性的强弱。例如氟原子最外层有 7 个电子,得到一个电子即可达到。 8 电子稳定结构符元素具有非金属性再例如咬脑原子最外层有 6 个电子,得到两个电子即可达到 8 电子稳定结构,氧元素也具有非金属性。

学生

那么氟元素和氧元素非金属性强弱情况如何呢?也就是说服原子和氧原子谁更容易得到电子呢?分析伏原子氧原子结构示意图,可以发现二者和外都有两个电子试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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