国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第1章 化学反应的热效应(1) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们大家好,我是来自北京市第十中学的高雪芬老师。今天我们将一起学习高二化学鲁科版第一章第二节,化学能转化为电能第一课时的内容。自然界中有许多的能量转化形式,例如天然气的燃烧,就是将化学能转化为热能。而电池在使用过程中是将化学能转化为电能。必修阶段我们已经学习了原电池,知道它是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。例如这个装置它是利用锌与硫酸这个自发的氧化还原反应来实现将化学能转化为电能的锌与硫酸铜的反应也是一个自发的氧化还原反应。请同学们设计装置,将该反应产生的化学能转化为电能。

老师

同学们设计的装置是这样的吗?这个装置能产生电流吗?我们用实验进行验证。实验中我们看到电流表指针发生了偏转,说明产生了电流,即发生了化学能转化为电能的过程,形成了原电池。请同学们根据装置图来分析该原电池的构成要素及各部分的作用。在铜芯原电池中,芯片是湿电子场所,是负极材料,同时也是负极反应物,在负极发生氧化反应,而铜片是德电子场所是政绩材料,导线是电子导体,起到传导电子的作用。硫酸通溶液是离子导体,起到传导电核的作用,同时也是正极反应物,在正极发生还原反应。以上是我们对原电池构成要素及作用的分析。那该电池是如何工作的呢?我们来看任务。三,分析原电池的工作原理,写出电极反应。在这个原电池中芯片做负极,铜片做正极,锌原子失去,电子被氧化成锌离子进入溶液。芯片上的电子通过导线流向铜片,硫酸铜溶液中的铜离子在铜片上获得电子被还原成铜沉积在铜片上。溶液中的阴离子硫酸根离子一项芯片阳离子锌离子一项铜片形成闭合回路,从而产生电流两极所发生的反应为负极反应,锌原子失去,电子被氧化成锌离子,正极反应铜离子得到电子被还原成铜单制,总反应为锌单质与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质。至此我们分析了原电池的构成要素和工作原理。

老师

接下来我们对原电池的相关知识进行总结。原电池装置中发生的是自发的氧化还原反应,它能实现将化学能转化为电能的关键是氧化法应和还原反应分开进行。当形成闭合回路的时候,就会产生电流。在整个能量转化过程中,还原剂作为负极反应物在负极材料上失去电子,氧化剂作为正极反应物在正极材料上得到电子,电子通过导线流向正极与电解质溶液中阴阳离子的定向移动,形成闭合回路,产生电流。其中电极材料、电极反应物、电子导体、离子导体是原电池的构成要素。接下来我们再次观察实验。

老师

实验中试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容