国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第二册 鲁科版 第1章 元素周期律和元素周期表(1) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,我是北京市丰台区丰台第二中学的张颖老师,今天我们一起来学习第一章第三节元素周期率的应用。首先让我们回到 1871 年。在门捷列夫编制的元素周期表中,他不仅把当时已经发现的 63 种元素全部列入表中,他还在表中留下了空位。他认为这些空位对应的元素是存在的,只是当时还没有发现。比如针对第二十一三十一三十二号空位,门捷列夫预测了他们的性质,并称这些元素为类棚类铝类规。多年后,门捷列夫的预测得到了证实。

老师

与后来发现的抗加者这三种元素的性质相对应,门捷列夫为什么在元素还没有发现之前就能对它们的性质进行预测呢?元素周期表中各个元素之间的性质到底有怎样的关联呢?今天我们就一起透过元素周期表去探寻元素的性质有怎样的变化规律。首先让我们以第三周期为例,研究同一周期的元素性质随原子序数的递增有怎样的变化规律。通过前面的学习,我们知道元素的性质包括化合价、原子半径、原子的得失电子能力,其中原子的得失电子能力是元素的重要性质。这节课我们就重点讨论元素原子得失电子能力的变化规律。请同学们先预测一下第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。同学们预测的结果是,原子的湿电子能力,钠原子大于镁原子大于铝原子的德电子能力硅原子小于零原子小于硫原子小于氯原子。

老师

再请同学们解释一下预测原子得失电子能力的依据是什么呢?有的同学采用了列表格的方式,将前面学习过的影响原子得失电子能力的因素逐一罗列出来进行分析。我觉得这样的分析非常好,能够更全面的进行推理。这位同学从元素位置、原子结构中的最外层电子数、电子层数、核电荷数和对最外层电子的引力、原子半径这几个方面进行分析,发现从钠元素到氯元素位于同一周期,从左到右,从第一主族依次到第七主族。原子结构方面最先分析最外层电子数,依据最外层电子数的多少,将第三周期元素分为两部分,钠、镁、铝属于金属元素放在一起比较这几种元素原子的湿电子能力。硅、磷、硫、氯属于非金属元素放在一起比较这几种元素原子的德电子能力。因为同一周期电子层数相同,核电荷数逐渐增大,导致核对最外层电子的引力逐渐增大,进而拉近了外层电子与核的距离,也就是原子半径逐渐减小。由此得出从钠原子到镁原子到铝原子,原子的湿电子能力减弱,从硅原子到零原子到硫原子再到氯原子,原子的德电子能力增强。

老师

接下来请同学们一起反思,为什么要关注这些要素呢?首先我们来看为什么要关注试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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