国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第3章 盐类的水解(1) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

各位同学,大家好,我是来自首都师范大学附属云港中学的刘志鹏老师,今天我们来学习离子反应。第一课时,单向水中加入一种电解质时所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡沉淀溶解平衡。单向水中加入两种或两种以上电解质时,溶液中的各种离子之间可能会发生反应。这些反应都有什么特点?为什么能发生呢?我们来看看下面这 5 个例子。以下两种物质混合时溶液中存在哪些离子,哪些离子之间会发生反应,写出反应的离子方程式。第一个能反应碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸被沉淀。第二个能反应碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳气体和水。第三个能反应醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸在水溶液中主要以分子形式存在。第四个能反映氢离子与锌原子生成了锌离子和氢气发生了氧化还原反应。第五个能反应,碘离子与溴分子生成了,溴离子和碘分子发生了氧化还原反应。这些反应的共同点都有离子参加,都属于离子反应。请你根据这些粒子总结满足哪些条件时,离子反应能发生呢?看来离子反应发生的条件是生成沉淀或气体或弱电解质或发生氧化还原反应。为什么满足这些条件离子反应就能够发生呢?其本质是什么?我们可看出,这些离子反应无论是结合生成沉淀还是生成气体或弱电解质或发生氧化还原反应,其本质上的共同点都引起了原有的某种或某些离子浓度的降低。通过对刚才实力的分析,我们对离子反应有了一些概括性的认识。离子反应的概念一般是指在溶液中有离子参加的反应,如离子与离子之间、离子与原子之间、离子与分子之间。离子反应发生的条件是生成沉淀或弱电解质或气体或挥发性物质或离子参与氧化还原反应等,所有这些条件的实质其实就是溶液中某种或某些离子浓度的降低。我们可用离子方程式表示这一变化过程。下面我们来逐一深入理解离词反映发生的各类条件。

老师

先看沉淀的生成,向硫酸钠溶液中滴入氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀生成结合离子方程式,解释该反应发生的本质原因是什么。反应发生的本质原因是硫酸根离子与钡离子结合生成,硫酸被沉淀,从而使溶液中硫酸根离子和钡离子浓度显著降低,从而离子反应发生。 So. 深层的硫酸被浊液中存在着沉淀溶解平衡。

老师

那我们再写贝离子和硫酸根离子生成硫酸被沉淀的离子方程式时,是不是也可以写成可逆符号呢?我们来对比这两个反应的限度。硫酸被沉淀溶解平衡的 K 值为 10 的负 10 次方很小,说明反应正向进行的程度很小,所以应该用可逆符号来表试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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