国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第3章 沉淀溶解平衡(1) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是北京市第十中学的段玉成老师,今天由我和大家一起学习选择性必修化学反应原理。第三章第 2 节,弱电解质的电离盐类的水解。第二部分,盐类的水解第一课时的内容。首先请同学们结合前面学习的内容,写出下列几种盐的电离方程式,氯化氨完全电离产生氨根离子和氯离子。氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子,醋酸钠完全电离产生钠离子和醋酸根离子。像这样的盐在溶液中既不能电离出氢离子,也不能电离出氢氧根离子。他们的水溶液是否都是中性的呢?下面我们来做一下实验探究。

老师

用 PH 试纸测定氯化钠、碳酸钠、氯化铝、氯化氨、硫酸钠、醋酸钠这六种盐溶液的 PH 索取盐溶液的浓度均为 0.1 摩每升。我们选用 PH 试纸进行测量。实验方法为取一小块干燥的 PH 试纸放在表面敏上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取代测液,点在 PH 试纸的中部,待颜色变化稳定后,与标准比色卡对比,实验时操作一定要规范,需要注意以下四点,1、 PH 试纸要放在表面抿或玻璃片上。

老师

2、 PH 试纸不能润湿,因为润湿相当于稀释,会造成毒术不准。3、不能将 PH 试纸深入到溶液中,应该用干燥洁净的玻璃棒占取溶液,然后点在 PH 试纸上。4、广泛 PH 试纸只能读出整数值。经过实验测定,我们发现这 6 种盐溶液中只有氯化钠、硫酸钠的 PH 等于。 7 为中性氯化溶液,的 PH 为5,氯化铝溶液的 PH v3 这两种颜溶液显酸性,碳酸钠溶液的 PH 等于11,而醋酸钠溶液的 PH 等于 9 这两种盐溶液显碱性。我们知道,当溶液显中性时,氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。当溶液显酸性时,氢离子的浓度大于氢氧根粒子的浓度。当溶液显碱性时,氢离子的浓度小于氢氧根粒子的浓度。那么不同的盐溶液呈现出不同的酸碱性是什么原因造成溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的不相等呢?下面我们以氯化溶液为例来分析一下。溶质,氯化氨为强电解质,在水溶液中完全电离产生氨,根离子和氯离子溶剂水为弱电解质,部分电离产生等浓度的氢氧根离子和氢离子。在溶液中,氨根离子和氢氧根离子结合生成了弱电解质一水合氨。促使水电离出的氢氧根离子浓度降低,水的电离平衡正向移动,水电离出的氢离子浓度增大,这样溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液显酸性,这个过程可以表示为氨根离子和水发生可逆反应,生成了一水荷氨和氢离子。

老师

我们来梳理一下分析思路。首先要看溶液试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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