国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第3章 水与水溶液(1) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是来自北京市第十八中学的王爽老师,今天我将和大家一起来学习沉淀溶解平衡第一课时的内容。氢氧化镁、氯化银、硫酸贝和碳酸钙等电解质在水中难以溶解,被称为难溶电解质。从这张熟悉的表格中可以发现,我们学习过很多难容电解质,这些难容电解质真的不容易。水吗?如果向南绒电解质中加水,会出现什么现象呢?比如氢氧化镁取少量氢氧化镁于一支试管中,低加蒸馏水震荡,会有什么现象出现呢?没错,溶液变浑浊。那氢氧化美溶解了吗?我们该如何设计实验进行检验呢?向适量氢氧化镁固体中加入蒸馏水。混合后静置。

老师

取两毫升上层青叶于试管中。 D 加几 D 酚酞观察现象。溶液变红了,溶液变红说明了什么呢?说明氢氧化镁固体有一部分在水中溶解并定离出了氢氧根离子。氢氧化镁作为一种常见的难溶电解质,可以在水中溶解。那其他难溶电解质又如何呢?试管中的黄色固体叫碘化铅,也是一种难溶电解质。它在水中溶解了吗?我们可以通过怎样的实验来探寻答案呢?取少量碘化铅固体置于试管中。

老师

加入不约 3 毫升蒸馏水。充分震荡后静置。

老师

待上层液体变长氢后,即得到碘化铅的饱和溶液。

老师

向其中 D 加几滴 0.1 摩尔每升的碘化钾溶液。观察实验现象。你看到了什么?滴加碘化钾溶液后,上层清液中出现黄色沉淀,这说明了什么呢?说明上层青叶中存在铅离子,碘化铅在水中也溶解了。看来难溶电解质在水中只是难溶,而并非不溶。难溶电解质的溶解是绝对的,不溶是相对的。通常根据固体物质在 20 摄氏度时的溶解度,将固体的溶解性描述为易溶、可溶、微溶和难溶。所谓难溶物是指 20 摄氏度时的溶解度小于 0.01 克的物质。固体的溶解度是指在乙定温度下,某固态物质在 100 克容剂里通常止水达到饱和状态时所溶解的质量,即该固体在该温度下的 100 克水中所能溶解的最大质量。也就是说固体在一定温度下的一定量水里所能溶解的质量都是有限度的。

老师

那难溶电解质在水中的溶解为何会有限度呢?作为溶解度极小的难溶电解质,它们在水中的溶解过程究竟是怎样的呢?我们通过一段动画来模拟拿溶电解质在水中的溶解过程。以氯化银的溶解为例,研究表明,尽管氯化银固体难溶于水,但是在水分子的作用下,仍有不分银离子和氯离子会离开固体表面进入溶液。而进入溶液的银离子和氯离子受氯化磷表面阴阳离子的吸引,又会回到氯化银的表面,形成固体沉积下来。当这两个过程的试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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