国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第2章 化学反应的速率(1) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是来自北京市丰台区丰台第二中学的李艳老师,今天由我带领大家学习鲁科版第二章第二节化学反应的限度。第一课时的内容。在工业生产和实验室中,人们会遇到各种各样的可逆反应,如合成氨的反应。研究表明,可逆反应在适当条件下进行一段时间后会达到化学平衡状态,此时平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化,反应达到一定的限度。回顾必修二所学过的知识,我们知道给定条件下可逆反应达到化学平衡状态是反应所能达到的最大程度,即该反应的限度。请大家思考,我们应该如何定量的描述化学反应的限度呢?首先请大家来完成任务。一表中所列为测量反应二氧化碳和氢气生成一氧化碳和水蒸气在 1473k 时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据。第一,请你根据表中的实验数据计算平衡时一氧化碳的浓度和水蒸气浓度的乘积与二氧化碳浓度和氢气浓度乘积的比值,将计算结果填入表中,我们一起来看。这里总共给出了 4 组实验数据。先看第一组数据给出的二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡浓度分别为零点零零四零点零零四零点零零六零零点零零六零。将数据代入表达式,即零点零零六零和零点零零六零的乘积。除以零点零零四零和零点零零四零的乘积计算,其结果等于2.25。用同样的思路,我们可以计算第二组、第三组和第四组所给的实验数据计算结果分别约为二点二七二点四二和2.16。请大家分析计算所得数据,寻找其中的规律。

老师

你有什么发现?通过分析上述反应的实验数据和计算结果,可以得出以下结论,第一,温度为 1473k 平衡时,一氧化碳的浓度和水蒸气浓度的乘积与二氧化碳的浓度和氢气浓度的乘积的比值为常数。第二,该常数与反应的起始浓度大小无关。第三,该常数与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡借力的过程无关。那么以上结论是否适合其他可逆反应平衡状态呢?下面请大家完成任务。

老师

2、验证你所获得的规律除此之外你还能获得哪些结论?在 698.6k 时,1摩尔点蒸汽和 1 摩尔氢气反应生成两摩尔碘化氢。这一反应中各物质的初始浓度和平衡浓度如下,同学们分别运用了什么方法来验证我们刚才所获得的规律呢?首先来看一下这位同学的计算思路,他想通过计算碘化氢的平衡浓度,除以氢气平衡浓度和碘蒸气平衡浓度的乘积来验证规律。我们以第一组数据为例来进行分析,将相关数据带入表达式,即 0.017167 除以 0.0183 与 0.0313 的乘积,计算结试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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