国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第3章 沉淀溶解平衡(2) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,我是北京市第十中学的段玉成老师,今天由我和大家一起学习选择性必修化学反应原理。第三章第 2 节,弱电解质的电离盐类的水解。第二部分,盐类的水解第二课时的内容。首先请同学们回顾上节课所学习的内容,思考一下。碳酸钠溶液和醋酸钠溶液均显碱性,常温下浓度均为零点,一摩每升的两种颜溶液。 7 PH 是一样的吗?盐类的水解平衡都受哪些因素的影响?我们测的碳酸钠的 PH 为11,而醋酸钠的 PH 为9。由于碳酸根离子和醋酸根离子水解的程度不一样,7 PH 也不一样,这是由物质本身的性质所决定的,是内因,也就是我们所说的规律越弱越水解,即弱酸根离子对应的弱酸的酸性越弱,弱酸根离子的水解程度越大。那么盐类的水解平衡还受哪些外界因素的影响呢?盐类的水解平衡也是化学平衡的一种,影响化学平衡移动的因素也应该能够影响盐类的水解平衡移动。但盐类的水解平衡是在水溶液中,因此不受压强等影响。 7 影响因素包括温度、浓度等,水解平衡移动的规律应该符合勒夏特列原理。下面请同学们以氯化氨溶液为例,分析一下哪些因素能够影响盐类水解平衡的移动以及如何影响。请同学们填写下面的表格,指出改变的条件,变平衡移动的方向,氢离子浓度和 PH 的变化情况。我们可以改变温度对溶液进行加热。那么盐类的水解反应是吸热还是放热的呢?由于它中和反应的方向相反,中和反应为放热反应,盐类的水解反应应该是吸热反应 dirt H 大于零加热水解平衡向吸热反应方向移动,即正向移动产生的氢离子浓度增大, PH 减小。我们还可以改变氢离子的浓度,向溶液中通入氯化氢气体,氢离子浓度增大,平衡逆向移动。

老师

此时 PH 会如何变化呢?有同学说,由于平衡逆移氢离子浓度减小了,所以 PH 增大。大家怎么想?许多同学发现了,由于是外加了氢离子,使平横逆向移动。依据勒夏特列原理,平衡移动只能减弱外界条件带来的改变,而不能消除这种改变。所以氢离子的浓度依然是增大的,因此 PH 还是减小。我们还可以改变氨根离子的浓度,向溶液中加入氯化氨固体,氨根离子浓度增大,平衡正向移动。由于体积没有变,氢离子物质的量增多,氢离子的浓度增大, PH 减小,我们还可以通过加水来改变浓度。

老师

那么平衡该如何移动呢?加水后各种离子的浓度均减小。依据乐夏特列原理,不太好判断平衡移动的方向。这时候我们可以借助水解平衡常数来进行判断。水解平衡常数。 K 等于试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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