国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 鲁科版 第2章 化学反应的限度(2) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是中国教育科学研究院丰台实验学校的朱一飞老师。今天我们学习第三章第二节弱电解质的电离,由第一节所学内容。我们知道醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡。那么请同学们思考,醋酸和一水合氨同为弱电解质,当达到电离平衡时,它们电离的程度相同吗?若电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响,如何定量的表示弱电解质电离能力的强弱?我们首先回顾一下,在第二章的学习中,我们用化学平衡常数 K 来定量描述可逆反应的限度。平衡常数 K 的大小,反应了化学反应可能进行的程度。平衡常数 K 是由可逆反应达到平衡时生成物浓度密脂聚与反应物浓度密脂肌的比值求得。

老师

那么在弱电解质的电离平衡中,我们能不能找到一个类似的常数来表征弱电解质的电离程度呢?这样的常数确实存在。我们把这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。现在以弱电解质触酸为例,请同学们尝试完成下列表格。类比于化学平衡,弱酸在水中的电离常数通常用 KA 表示, KA 等于醋酸电离生成的醋酸根和氢离子的浓度次方的乘积与溶液中未电离的醋酸分子的浓度比值。电离常数符合化学平衡常数的一般规律。对于同一弱电解质的硒溶液,电离平衡常数只受温度的影响,与溶液的浓度无关,温度一定时,弱电解质具有确定的电离常数。同理,电离常数表征了弱电解质的电离能力,所以根据相同温度下电离常数的大小,可以定量的判断弱电解质电离能力的相对强弱。

老师

由图中数据可知,氢氢酸、醋酸、氢氟酸这三种一元酸在室温下的电离常数分别为 6.2 乘以 10 到负 14 方摩尔每升 1.7 乘以 10 到负 5 次方摩尔每升 6.8 乘以 10 到负 4 次方摩尔每升。那么请同学们判断这三种一元酸的酸性强弱,同学们很容易判断,因为 KA 表征了弱电解质的电离能力。

老师

弱电解质的电离场数越大,表明弱酸电离出氢离子的能力就越强,酸性也就越强,反之酸性越弱。由室温下三种一元酸的 KA 表明这三种酸的酸性由弱到强的顺序是清酸、醋酸清氟酸。同时需要指出的是,对于多元弱酸,它的电离是分布进行的,每一步电离都有自己的电离常数,通常用 KA 1、 KA 2 等等来表示。

老师

以磷酸为例,我们发现多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。对于各级电离常数相差很大的多盐弱酸,其水溶液中的氢离子主要是由第一步电离产生的。前面我们以弱酸为例,学习了电离平衡常数的相关知试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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