国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第一册 鲁科版 第2章 氧化还原反应(2) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们,大家好,我是来自首都师范大学附属丽泽中学的王源老师,今天我们共同学习必修第一册第二章第二节电解质的电离离子反应第二课时。在上一节内容中,我们知道氯化钠固体在水分子作用下电离产生可以自由移动的钠离子和氯离子,该过程称为电解质的电离。电解质的电离使溶液表现出颜色、酸碱性、电导滤等性质。我们知道氢氧化钡和硫酸都是电解质,那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子?它们之间能发生怎样的反应呢?请大家画出氢氧化贝与硒硫酸反应过程的微观示意图。

老师

有同学认为,反应前氢氧化贝可电离出自由移动的贝离子和氢氧根,它们的物质的量之比为 1 比2。同理,硫酸可以电离出氢离子与硫酸根,二者的物质的量之比为 2 比1,混合后阴阳离子进行交换重组,贝离子与硫酸根结合生成硫酸贝沉淀,氢离子与氢氧根结合生成水,硫酸倍与水的物质的量之比为 1 比 2 以上。

老师

猜想是否正确呢?请同学们设计实验验证上述微观历程。有同学从宏观定性角度提出,若观察到白色沉淀,可以证明有硫酸倍生成。另外这是一个酸碱中和反应,反应前后溶液的 PH 会发生变化,可以通过检测溶液 PH 证明氢离子与氢氧根结合生成水。也有同学受上节课电导率的启发,从微观定量角度提出,可以利用电导率传感器检测反应过程中自由移动离子浓度的变化,从而证明反应发生。

老师

综合考虑以上两种实验方案,我们可以得到如图实验装置。实验中像 20 毫升 0.01 摩尔每升氢氧化钡溶液中先滴入几滴酚酞溶液,然后匀速滴加 0.2 摩尔每升硫酸溶液。实验测得电导率的变化如图所示。通过观察图形,我们发现电导率先降低后升高。请思考为什么电导率会先降低后升高?电导率接近于零的原因又是什么呢?有同学认为,电导率降低说明容农业中的自由移动的离子浓度减小,电导率接近于零,说明溶液中自由移动的离子浓度接近于零。电导率升高说明溶液中自由移动的离子浓度再次增加。

老师

请同学们思考,通过上面的实验,你对硒、硫酸和氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识?这个反应的实质是什么?我们用表格的形式分析反应过程,忽略过程中水分子的影响。混合前硫酸在水溶液中电离出物质的量之比为,2比 1 的氢离子和硫酸根氢氧化贝在溶液中电离出物质的量之比为,1比 2 的贝离子和氢氧根混合后微粒间相互作用。该反映的实质是贝离子和硫酸根结合成硫酸贝沉淀,氢离子和氢氧根结合生成难电离的水,导致溶试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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