国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 酸碱中和滴定图像分析 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,这节课我们一起来学习高中化学难容电解质的溶解平衡。第一课时本节课的学习任务与目标如下,首先我们来做个家庭小实验,用矿泉水配置小半瓶的饱和食盐水。那么如何简单的判断溶液已经饱和了呢?我们充分震荡后,溶液下边还有很多不能继续溶解的食盐颗粒。这时候上清叶就是饱和食盐水,不能继续溶解的颗粒我们依然放在瓶里不取出来。这时我们观察到不能再溶解的食盐颗粒是形状不规则的小固体。

老师

静置至几天后,我们观察底部的固体颗粒,我们发现几天后不规则的小颗粒变成了形状规则的大晶体,并且固体质量没有发生改变,质量不变,但外观改变了,说明颗粒发生了变化,具体是怎么变化的呢?正是因为那些不能溶解的食盐颗粒并不是完全静止的,而是在不断的与溶液中已经溶解的钠离子和氯离子进行交换。也就是说溶解的过程和结晶的过程同时进行,而新结晶出来的氯化钠晶体是规则的块状,因此就发生了形态的改变。而之所以质量没有发生改变,是因为溶解进入溶液的速度与从溶液中结晶出来的速度是相同的,达到了平衡状态。

老师

我们最近研究了很多平衡状态,今天又遇到了一个结晶和溶解过程的平衡状态。那么我们如何证明确实存在这样一个溶解平衡呢?氯化钠溶解变为钠离子和氯离子,而钠离子和氯离子结晶变为氯化钠固体。同学们可以暂停视频思考一下。好的,我们把没有溶解的那部分食盐过滤掉,只留下饱和食盐水,再向其中加入适量的浓盐酸,或者加入适量的浓氢氧化钠溶液。我们发现又吸出了氯化钠晶体,说明确实存在这样一个溶解平衡,因为我们分别增加了平衡右侧两种微粒的浓度,都是平衡发生了逆向移动,也就是像结晶为氯化钠固体的方向移动了。我们知道氯化钠在水中的溶解度比较大,属于易溶物。所以如果同学们也想试试刚才那个家庭小实验,一定记得少放水。那么溶解度比较小的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?比如碘化签常温下在水中溶解度为 0.074 克,每 100 克水,我们来做一个实验,试试碘化铅有没有溶解平衡呢?我们取少量的碘化铅于试管中加入蒸馏水,充分震荡,看到碘化铅黄色固体的量几乎没有变化。

老师

静置后,我们取上清叶,也就是饱和的碘化铅溶液中滴加几滴碘化钾溶液,提高溶液中碘离子的浓度,发现上清叶中又出现了碘化铅的黄色沉淀,说明尽管碘化铅固体难溶于水,但仍有少部分的铅离子离开固体表面进入溶液。同样的碘离子也是如此,说明碘化铅固体溶解度虽然小,但依旧有溶解。同时试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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