国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第一章 原子结构与元素的性质(第一课时) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

各位同学大家好,我是来自北师大实验中学的化学老师谢家军。今天我们来继续学习原子结构与元素的性质。在上节课中我们知道了原子的架电子数目和排布决定了元素在元素周期表中的位置,最终会影响元素的性质。那么元素的性质究竟是受着怎样的影响呢?今天我们来进一步学习元素周期率的内涵。

老师

你将会学习到原子半径的地变规律、电离能的含义和它的地变规律以及电离能与化合价之间的联系。你还记得原子半径的变化规律吗?在元素周期表中,同周期主足元素从左到右原子半径逐渐减小,而同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。事实上,原子半径的大小受着电子的能层数和核电荷数这两个因素的影响。显然电子的能层越多,电子之间的排斥作用将会使原子的半径增大,而核电荷数越大,核对电子的吸引作用也就越大,这将使原子的半径减小。这两个相反的因素最后综合起来的结果就是使原子半径呈现出周期性的底变。

老师

那么如何用这两种因素来解释原子半径的递变规律呢?我们来看看这位同学的想法。他发现从实验数据上来看,同主族元素从上到下原子半径增大。这可能是由于此时上面刚刚讨论的两个因素中的电子的能层数是主导因素。比如第一主族中架层电子排布式为 NS 1 当元素所处的周期数越大时,他们的基态原子的架层电子的能层数越大,最终会导致原子半径从上到下逐渐增大。而同周期主族元素从左到右原子半径减小。这可能是由于此时核电荷数是主导因素,同一周期从左到右,核电荷数越大,核对电子的吸引作用也就越大,最终导致原子半径减小。

老师

这位同学分析的很正确。事实上,在科学研究中,对于同一个实验室时经常存在着不同的影响因素,因此分析问题的时候可能需要我们进行合理的近似把握。主要因素现在你已经知道了影响原子半径呈现周期性变化的因素了。那么除了原子半径,还有其他的参数,随着原子序数的递增,也有周期性的变化规律。现在我们来学习电离能,你还记得碱金属的化学性质吗?碱金属是一类化学性质非常活泼的金属,在必修的学习中我们知道碱金属元素的化学性质相似,它们都能与氧气等非金属单质以及水反应。另一方面,碱金属元素的化学性质还具有递。比如单质钾在加热的情况下比单质钠在加热的情况下要反应更加剧烈,可以看到有明显的紫色火焰类似的单质钾与水的反应同样要比单质钠与水的反应要剧烈。我们常说结构决定性质,而性质又是结构的反应。那么我们如何从他们的基肽原子的核外电子排布来解释碱金属化学试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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