国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 水的电离和溶液的酸碱性(三) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天,我们上一节眼泪的水解习题课,这是本节课的学习目标。

老师

首先我们来看题组。一、关于对盐类水解原理的理解。碳酸钠俗名纯碱。某小组同学针对碳酸钠溶液展开实验进行研究。我们来看实验一,在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红,在该溶液中再滴入过量的氯化,被溶液产生白色沉淀,溶液红色褪去。实验二,对照研究常温下和加热条件下铜溶度的纯碱溶液去油污的效果,发现热的纯碱去油污效果好。实验三,像氯化铁溶液中低加碳酸钠溶液产生了红褐色沉淀,同时伴随有气泡产生。

老师

请你针对以上三个实验中它的现象给出合理的解释,要求同学们结合化学用语和简要的文字说明。这里的化学用语就包括我们前面学过的化学方程式、离子、电离方程式电极反应式等等,这都属于化学用语的范畴。请同学们按暂停键,自己先思考一下这三个问题。好,我们来看实验。1,在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红啊加酚酞溶液变红,说明碳酸钠溶液显碱性碳酸钠溶液为什么嫌碱性碳酸钠属于强碱弱酸盐有弱就有水解。所以这里考察的是碳酸根的水解反应,水解是部分的水解是可逆的。碳酸根的水解还是分布进行的?由于第一步水解的程度远大于第二步,所以我们选取这样第一步水解产生的气氧根就可以解释了 D 加酚酞溶液变红这样一个宏观现象。在这样一个体系中,再低加氯化蓓溶液,我们不难发现,由于蓓离子的引入,它会与平衡中的肽酸根结合生成碳酸贝沉淀。这就解释了白色沉淀。

老师

那后边我们看红色怎么又褪去了呢?这是因为贝离子消耗了碳酸根,导致溶液中的碳酸根中度减小,碳酸根的水解平衡逆向移动,溶液中的氢氧根溶度减小。由于积加了过量的氯化贝,所以碳酸根几乎被完全消耗掉,溶液中的呛跟浓度也就很小了。所以最后溶液红色褪去。我们看这就是结合化大学用语水解平衡离子反应和必要的一些文字平衡移动原理来解释这样一个宏观现象的分析过程。我们来看实验二,对照研究常温下和加热条件下铜溶度的纯碱去油污的效果,发现热的纯碱去油污效果好。我们看纯碱中还存在这样一个水解平衡。上学期我们学了油脂在碱性条件下可以发生水解,这就是纯碱为什么可以用于去油。它的原因啊是利用了纯碱水解生成的氢氧根离子来促进了油脂的水解。那我们来看加热首先就可以加快水解这个反应的速率。那是不是到这个问题就解释圆满了呢?没有,这只是解释了一个方面,加热加快了反应速率。

老师

我们再看加热对碳酸跟这水解平衡有影响吗?有的,因为我试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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