国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第二册 人教版 综合专题 突破无机推断题(二) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,这节课我们学习化学反应与能量变化。专题2,首先我们来看一下本节课的学习任务与目标。我们先来回顾一下影响化学变化的热效应的因素,与反应物和生成物所处的温度和压强有关,还与物质的聚集状态有关,等量物质处于气态的时能量最高。另外还与用量有关。但是同一个反应的热效应与反应条件以及完成转化的途径无关,这也是盖斯定律的内容。而我们在计算一个化学变化化的热效饮食,主要有以下几个方法,可以根据给出的热化学方程式直接计算,也可以根据几个热化学方程式结合盖斯定律进行求算,还可以根据燃烧热间接计算。另外利用反应物和产物的贱能,也可以进行反应热的计算。首先我们可以根据热化学方程式来计算。我们来看第一个例子,请同学们暂停视频读题思考。在本题中,热化学方程式告诉我们,1摩尔碳不完全燃烧生成一氧化碳,放出一百一十一千焦热量,伊摩尔炭是 12 克,那么 6 克碳则应放出110,除以 2 等于五十五千焦热量,因此答案为五十五千焦。下面我们来看第二个例子,请同学们暂停视频读题思考。

老师

根据题目中所给的两个热化学方程式,我们可以知道,镁摩尔炭燃烧生成一氧化碳,放热一百一十千焦。而每摩尔一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳,放热二百八十三千焦。因此我们可以把本例中的情况简单处理为,碳燃烧先生成一氧化碳,然后一氧化碳在部分转化为二氧化碳并剩余一部分。那么 36 颗碳为 3 摩尔,与完全燃烧相比差在这1/3,也就是 1 摩尔一氧化碳转化为二氧化碳的热量上,因此损失的热量就是这一摩尔一氧化碳所转化为二氧化碳时放出的热量为二百八十三千交。

老师

下面我们再来看一个例子,请同学们暂停视频读题思考。根据标框下任何气体的摩尔体积均为 22.4 升,每摩尔可知氢气和甲烷共 5 摩尔。根据热化学方程式可得一元二次方程,二者两种气体的总物质的量为 5 摩尔,而两种气体根据热化学方程式完全燃烧所放出的总热量为三千二百四十二点五千。焦解方程组可得二者的物质的量分别为两摩尔和 3 摩尔,因此比例为 2 比3。我们还可以根据盖斯定律计算化学反应的热效应。

老师

请同学们暂停视频读题思考。通过观察发现所求反应为反应 1 与反应二相减可得。因此索求反应含电 delta h3 为 delta h1 减 delta H2 为负 80.5 千焦每摩尔。下面我们再来看一个获取清洁燃料氢气的例子。请同学们暂停视频读题思考。反应试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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