国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第二章 化学工业流程专题(四) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们上一节化学平衡的习题课,这是本节课的学习目标。我们首先来看这样一道例题,请大家按暂停键,自己先思考一下这个问题。好,我们来看第一问,由于 xy 变化的浓度之比为 1 比1,当平衡正向移动的时候, xy 的浓度同样减少 X 当平衡逆向移动的时候, xy 的浓度同样的增加 X 所以 X 与 Y 的起始浓度 A 与 B 之差始终为 0.452 每升。我们再看第二位,由于化学平衡状态既可以从正反应方向建立,又可以从逆反应方向建立,所以 xyc 的起始浓度就存在着这样一个变化范围。我们要想求得这个范围可以采用极端假设的思想,我们首先假设这个反应逆向进行到底,我们让 Z 全部转化成 xy 这样我们就可以求得 X 与 Y 起始浓度的最大值一点三零点九。同样的道理,我们在假设这个反应正向进行到底,我们让 Y 全部转化成 Z 这样 Y 的最小浓度就可以为零。但是同学们注意,由于受到 Y 的浓度的影响, X 的浓度最多也只能减少 0.1 摩尔每升,所以 X 起始的浓度最小也要 0.4 摩尔每升。这样我们就求得 A 的浓度的取值范围。起始浓度的取值范围应该是大于等于0.4,小于等于 1.3 摩尔每升。解决这类平衡求极值的问题,我们需要同学们具备这种正向逆向思维的能力。还有极端假设的这种思想。下面我们来看例2,请同学们还是暂停自己先思考一下这个问题。好,我们一起来看。

老师

A 选项增大压强加压我们来看,平衡应该向着气体系数减小的方向移动,也就是应该正动。那么正动是不是氮的浓度就一定减小呢?我们要看看我们这个压强增大是通过什么样的方式实现的呢?化学上讲的增大压强是指通过缩小容器的体积实现的。而当我们减小容器体积的时候,体系中各物质的浓度首先应该增加的,我们看是不是这样,原来浓度这样,当你缩小容器体积,各物质浓度应该先增大,然后在这个基础上平衡正向移动,氮气的浓度在逐渐减小,最终达到平衡状态。我们看最后的这个浓度,氮气平衡时候的浓度比原来的浓度实际上还要高了。我们平衡的移动是减弱这种变化减弱这种变化的趋势。

老师

B 选项升高温度平衡如何移动?我们看这个反应是放热反应,升温应该向着逆反应方向移动,逆动的结果但比原来多了,所以转化率应该变小。所以 B 是正确选项。我们看 C 选项充入一定量的氢气,那么氢气的浓度应该增加增大反应物浓度平衡也应该。正向移动氮的转化率变试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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