国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 弱电解质的电离习题课 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:4人阅读

老师

同学们好,这节课我们学习水溶液中的离子平衡专题第一课时,本节课的学习任务与目标如下,首先我们熟悉一下水溶液中离子平衡所涉及的两大理论,来构建思维的基点。

老师

第一是电离理论,弱电解质的电离是微弱的,电离产生的威力非常少,同时还要考虑水的电力。比如在氨水中,弱电解质依水合氨的电离程度非常小,未电离的一水河安占多数。因此一水合氨分子的浓度要远大于反根的浓度,而同时又存在水分子的电离。因此青耳根要略多于耳根。对于多元弱酸而言,以滴步电离为主。比如在二元弱酸硫化氢溶液中,刘化清的两部电离以第一步为主,因此刘清根多于琉璃子,同时又根据电离是微弱的,可得到浓度大小关系如下,第二,大理论为水解理论,弱电解质的离子水解的程度也是微弱的。除了双水解能够进行完全外,其他离子的水解损失都是极微量的。水解产生的弱电解质分子也是极微量的源少于未水解的弱电解质离子。例如在氯化溶液中水解产生的弱电解质分子一水合氨源少于弱离子俺根。同时因为水电离还要生成氢离子,因此氢离子浓度介于二者之间,类似于电离理论多元弱酸的酸根离子水解也是以第一步为主。例如在碳酸钠溶液中,各离子浓度蛋小如下,第二,我们要把握三种守恒关系,明确等量关系。

老师

首先是电荷守恒。需要注意的是,在计算非遗架离子的电荷浓度时,应当为其离子浓度的倍数。例如在碳酸氢钠溶液中,碳酸根离子的电荷浓度因为其离子浓度的二倍,因为 make 个碳酸根带有两个单位的负电荷。第二是物料守恒规律,水解会导致离子种类增多,但元素的总量存在守恒关系。例如在碳酸钠溶液中,碳酸根水解产生,碳酸氢根继续水解产生碳酸,故碳元素以碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子三种形式存在,但它们的总浓度因为钠离子浓度的 1/2 存在如下守恒关系。最后是质子守恒,根据质子转移情况的守恒关系。例如在硫化钠水溶液中,每一个刘清根都是由琉璃子得到一个质子获得的。而每生成一个硫化氢分子,硫离子需要得到两个质子。因此而同时我们也可以认为氢离子是水分子得到一个质子之后形成的。因此被得到的质子总浓度为如下,它应当等于被失去的质子总浓度,即氢氧根浓度。如果在相对复杂的水溶液环境中,质子守恒关系也可以由电荷守恒规律和物料守恒规律推导验证。

老师

第三部分,我们熟记两个常数,构建思维模型。我们在分析计算农业 PH 时,应当构建这样的思维模型。首先应当判断溶液的酸碱性。如果最终混合的溶液呈现酸试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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