国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第一章 原子结构与性质复习(第三课时) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们,大家好,我是北师大实验中学的孙少阳老师。今天开始,我们将共同进入化学的微观世界,从原子结构出发,通过认识物质的组成和结构,理解其性质和变化。在必修阶段,我们已经对原子结构有了初步的认识。首先对这部分内容进行回顾,请以钠原子为例,谈谈你对原子结构的认识。我们整理一下。从原子构成角度来看,原子是由位于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成,而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。从原子结构来看,原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外绕河做高速运动。经过前面的学习,我们已经知道决定元素化学性质的最主要因素是原子最外层电子数所以在化学学习中,我们会特别关注河外电子的运动规律和排布方式。我们用原子结构示意图形象的表示原子结构的特点,特别是原子核外电子的排布。对于钠原子而言,河外电子按照离合由近到远分为三层,分别填充两个、8个和一个电子。

老师

在学习的过程中,有同学会提出疑问,既然我们不能直接观察原子结构,那么提出河外电子在电子层中分层排布的实验依据是什么呢?接下来我们首先学习研究原子结构特别是河外电子运动特点的实验方法。原子光谱在生活中除了阳光之外,还有许多光现象,例如夜晚五彩缤纷的霓虹灯、生活中常用的激光等,这些光线项的产生都与原子结构密切相关。为了研究这些光现象,首先我们需要了解一个基本概念,就是光谱这个概念比较抽象,我们可以通过一个比较熟悉的实验进行理解。当一束白光通过三棱镜,由于三棱镜的折射作用,就会出现一条有红、橙、黄、绿、蓝电子颜色的光带,这些不同颜色光的波长和能量都不相同。类似于这种按照一定能量次序排列的光带,就叫光谱。特别的能够被人眼观察到的光谱就叫做可见光光谱。自然界的光谱中还有一些是人眼观察不到的,例如紫外光谱、红外光谱等。研究发现每种元素的原子也会有特定的光谱现象。例如氢原子光谱。下图是氢原子光谱实验示意图。

老师

对氢气放电管通电,氢气会首先解离成气肽,氢原子继续通电后,氢原子会发出紫色的光,当产生的光透过棱镜就会得到一条由四条颜色不同的谱线组成的光谱。那么我们不禁要问氢原子光谱在可见光驱为什么只有四条谱线?这四条普线又是如何产生的?下面我们就来分析原因。对于我们熟悉的宏观物体,其运动和能量特点可以借由小球在滑梯斜坡上的运动来理解。当外加能量时,小球会吸收能量从斜坡的底部上升。外加能量的大小决定了小球上升的试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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