国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第一章 反应热(第一课时) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是北京师范大学第二附属中学的王莹老师,今天我们一起来进行第一章化学反应的热效应的复习。这一章我们的学习目标是,一能解释化学反中能量变化的本质。二能用热化学方程式表示反应中的能量变化并进行简单计算。三能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题。为了完成学习目标,本节课将从四个方面帮助同学来梳理本章的知识。1、如何解释化学反应的热效应本质 2 如何表达化学反应的热效应3、如何计算化学反应的热效应4、有何应用?今天我们就以大家熟悉的天然气为话题进行本章的复习。1、如何解释?请同学思考,生活中我们每天都在用着天然气,利用天然气燃烧放出的热量供我们烧水做饭。那么一个化学反应到底是吸热还是放热,取决于哪些因素呢?相信同学们通过前面的学习一定有了答案。我们可以从两个角度来解释化学反应的热效应本质。1、从宏观角度上看,化学变化伴随着体系内能的改变,依据能量守恒体系与环境之间发生能量交换,从而表现出反应有热效应。2、从微观角度上看,化学变化的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成,旧化学键断裂要吸热,形成新化学键要放热。因此化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。二、如何表达化学反应的热效应呢?请同学思考,已知在 25 度和一百零一千帕时,甲烷气体的燃烧热 dirt H 等于负 890.3 千焦眉毛。请你一写出甲烷燃烧的热化学方程式。 2 在右图中画出表示甲烷燃烧热的寒的变化示意图,相信同学们都有了答案。下面我们来看第一问热化学方程式的书写。这位同学的答案正确吗?同学可以看出水的状态是气态,这一点是错误的。因为我们学过燃烧热的概念是指在一百零一千帕时,一膜纯物质完全燃烧,生成指定产物时所放出的热量。所谓指定产物是指碳元素变为二氧化碳气体,氢元素变为液态水,因此水的状态应该更正为业态才正确。

老师

接下来我们看第二问,甲烷燃烧热的寒的变化示意图。请看这位同学的答案,我们能够观察到这位同学看出该反应 delta H 小于0,是个放热反应。所以反应物的寒高于生成物的寒,这样的处理是正确的。那么哪里出错了呢?可看出出这位同学在标识中标出 delta H 等于负 890.3 千焦。每模大家都知道 delta H 必须与化学方程式一一对应。因此这位同学在物质的表达上缺少了化学计量数和物质的聚集状态,应该更正为反应物为一模甲烷气和两膜氧气,试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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