国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第四章 金属的腐蚀与防护 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天这节课我们上一节化学反应速率与平衡的专题,这是第一课时的内容,这是本节课的学习目标。我们先看这样一道例题,化学反应四末 A 与三末 B 生成两末 C 和一模 D 经两分钟,B的浓度减小 0.6 摩每升。对此,反应速率的表示正确的是。我们来看 AC 选项考察的都是速率的计算。我们回顾一下速率的计算公式,浓度的改变量除以时间。但是这里边需要提醒同学们注意1,固体纯液体物质浓度视为常数,是不能用这样一个表达式来计算反应速率的。

老师

第二,我们计算的是一段时间内的平均速率,我们无法计算瞬时速率。好,下面我们来看一下选项。 A 用 A 表示的速率。大家来看 A 物质是固体,所以这个 A 选项是错误的。 C 选项两分钟末的反应速率。我们来看这样一个图,我们可以计算的是 0 到两分钟这个时间段内 B 物质的平均反应速率我们无法计算两分钟末,也就是 N 点对应的这时候的速率,它们的区别是什么呢? 0 到两分钟对应的是一个平均速率,而 N 点对应的是一个瞬时速率。瞬时速率我们需要借助数学方法来把它解决。比如说 N 点的瞬时速率应该是曲线在 N 点的切线的斜率,所以 C 是错误的。

老师

B 选项分别用 bcd 表示的速率之比是 3 比 2 比 1 考察的是方程式中各物质的反应速率之比当于其化学计量系数之比,所以 B 选项是正确的。 D 选项两分钟内 B 的浓度减小了, B 的浓度减小,所以 B 的正反应速率下降了,B减小了,说明生成了 C 那 C 的浓度应该是上升了,所以 C 的逆反应速率应该是增大的。所以这道题是 B 选项是正确的。好,我们来看例 21 之下列各组反映的反应物及温度,则开始时放出氢气,速率最快的是这道题我们来看考察的是影响速率的因素。我们有的时候经常关注的是外界因素,而忽视了内因。内因是什么呢?就是反应本身主要是考虑参加反应的各物质的性质。比如在这里边镁和铁的金属活动性就是内银镁活动性大于铁。再比如这里面的硝酸和盐酸就是内因,硝酸的氧化性主要体现在正五价氮元素上,而盐酸的氧化性体现在正一价氢元素上,所以硝酸不能用来制取氢气,所以虽然它是 6 摩每升浓度大,但是它根本不能产生情戏。所以我们可以选出来这一道题的正确答案应该是 D 选项。

老师

好,我们梳理一下,影响速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂表面积和原电池的一般的增因素,速率增试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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