国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第四章 化学电源(一) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,这节课我们学习高中化学人教版选修四第四章电化学基础。第一节原电池。我们这节课的学习目标与任务如下,首先通过同心圆电池的模型认知活动,能够正确的认识圆电池的工作原理,能够正确书写电极反应式综合,提升我们化学用语的规范表达能力。其次,我们通过原电池中岩桥原理的分析,帮助我们形成宏观现象和微观原理相结合的认知角度。最后我们通过了解生产生活中原电池原理的应用,学习理解化学学科的有用性,提升我们社会责任感。我们知道电化学是用来研究化学能与电能之间相互转换的科学。常见的电化学装置包括两类类,原电池和电解池。原电池是指能将化学能转化成电能的装置,而电解池是将电能转化成化学能的装置。首先我们来回顾一下我们在必修阶段学习过的原电池的原理。原电池是将化学能转化成电能的装置,它的反应本质是有电子转移的氧化还原反应。那么对于一个原电池,我们该如何判断正负极呢?我们知道,对于外电影路而言,电子从电源的负极流出,通过导体流向电源的正极。因此原电池的负极也就是电子流出的一级。在这一电极上发生的反应是失去电子的反应。根据氧化还原的定义,失去电子的是氧化反应。相应的原电池的正极是电子流入的一级,发生的是得电子的还原反应。下面我们来看一下右图。

老师

这是我们熟悉的铜芯源电池,铜棒和锌棒通过导线连接电流表插入稀硫酸溶液当中,电流表指针有偏转,说明有电流通过电子在导线中流动,电能来自于锌与硒硫酸反应的化学能。在这个氧化还原反应当中,锌棒失去电子发生氧化反应,电子引导线通过电流表到达同溶液中的氢离子,在铜片上得到电子发生还原反应,生成氢气,因此失去电子的锌作为这个原电池的负极,而同上发生德电子的还原反应。铜棒是这个反应的正绩。好了,我们通过对同心圆电池的复习,也回顾了构成一个圆电池所必备的几个条件。首先体系当中应当存在一个自发的氧化还原反应,以提供电子流动的推动力。在这个同心源电池当中是锌与硒硫酸反应,锌被氧化成硫酸锌,硒硫酸中的氢离子被还原为氢气的这样一个氧化还原反应同时也是第二条。

老师

在氧化还原反应当中,氧化半反应和还原半反应需要在两个不同的反应场所中进行,因此还需要两个反应场所。在这个原电池当中是芯片,也就是芯电极和铜棒,也就是铜电极。作为两个半反应的反应场所,在原电池内电路当中需要传导电核的离子导体,也就是我们这个办法,我们这个原电池当中的。

老师

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