国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第二册 人教版 第七章 蛋白质 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们来复习非金属及其化合物的性质,这是我们今天所要达到的学习目标。我们先来看一道题,这是一一年的北京高考题改编的,在一定条件下可以发生氢气和卤素单质生成卤化氢这样一个反应。我们通常用大写的 X 来表示卤素,那么卤素都能跟氢气反应生成乳化氢。用原子结构的原子结构来解释其原因,并写出鲁化氢的电子式。第二个问题,在鲁化氢当中的化学键是什么类型?共架键的即兴随着共用电子对偏移程度的增大而增强,鲁化氢共架键的即兴由强到弱的顺序是什么?第三问,由幅到点。上述反应正向进行的程度越来越小,用原子结构来解释其原因。那么这是这道题。在做这道题之前,我们先要看一下鲁足元素,我们先要了解一下鲁足,复习一下鲁足元素。我们知道在元素周期表当中,鲁足元素位于第 7 主族,那我们知道主族序数等于原子的最外层电子数。那鲁肃因为最外层都是 7 个电子,所以它需要一个电子来形成 8 电子的稳定结构。所以那么卤素和氢气反应生成卤化氢,用原子结构来解释的原因就是卤原子最外层的电子数都是 7 个。

老师

下一位写出鲁化清的电子式,鲁原子最外层是七个电子,氢原子最外层是一个电子。那么在写电子式之前,我们首先要判断这个物质是共加件还是离子件,那氢根非基础形成的化学键是共价键,所以这就是卤化氢的电子式。第二问,在鲁化氢的化学键鲁化氢当中化学键是什么键?我们刚才说了它是共价键。那么共价键当中因为形成这个化学键的两种原子不是同种原子,所以它应该属于急性共加键。供价舰的即兴随着共用电子对的偏移程度的增大而增强,鲁化氢共价键的即兴由强到弱的顺序。那么这道题里边给我们的解释,共价键的即兴它是由共用电子对的偏移程度来决定的。那共用电子对的偏移程度又是由什么来决定呢?共用电子对的偏移程度是由卤原子的德电子能力来决定的。那我们就要考虑卤原子德电子能力到底是怎样的一个变化趋势。

老师

由元素周期率我们知道元素周期表当中从上到下同主族的非金属元素,因为它最外层电子数是相同的,而电子层数依次增多,所以它们的原子半径逐渐增大,那么得电子能力就逐渐减弱得介电子。那也就是说在卤素这一族元素当中,氟是德电子能力最强的,所以它的共价键的即兴也是最强的,排出来的顺序就应该是这个样子。

老师

第三问,从浮到点,上述反应正向进行的程度越来越小,用原子结构来解释其原因。正向进行的程度和氢气化和正向进行的程度由什么来决定呢?由卤试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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