国家中小学智慧教育平台 化学 高三下 人教版 高考复习 高考化学复习(四) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好。上节课我们了解到原子有居域中心的原子核和核外电子构成,原子核又有质子和中子构成。今天我们在初中基础上进一步学习相对原子质量。请你根据提供的表格计算一个氧原子的质量是一个氢原子质量的多少倍。

老师

一个氧原子的质量是 2.656 乘以 10 的负 23 次方克,除以一个氢原子的质量,1.674乘以 10 的负 24 次方克约等于15.9。我们发现如果用克做单位,称量出的原子质量数值太小,给使用带来不便,有什么简便的方法吗?形容一棵树有多高?我们会说像三层楼那么高的树,关注身高,我们用尺子做标准。那么研究原子的质量时,我们能不能也找一个标准,与原子质量相比,找谁做标准呢?我们一起看一看科学家们是怎样寻找到这个标准的。

学生

尔顿在发展原子论的同时,也公布了它制定的原子量表。它以最轻的元素氢为基准,把氢的原子量定为一接着分析购物日中每一元素所占的百分比,由此百分比即可求出其他元素的原子量。我们现在知道这些原子量的数值与现在的原子量表出入很大,当然是他当时仍然没有分子的概念,所以错将水的分子式写成 HO 而且所取得的样品不准,再加上实验设计粗糙,所以所得的数据不够精确连续。许多化学家经由各种实验制定出了不同的原则量表。而在当时使用比较广泛的是五年后由贝彩尼乌斯所提出的原子量表。鉴于大部分的元素都会与氧反应,所以它将氧的原子量定为100,再由各种反应的结果算出各种不同元素的原子与氧的重量,比,求出其他元素的原子量。

学生

由于贝采尼乌斯所用的同温同压下同体积的气体所含相同数目的原子,而这个概念中的原子应该是分子才对,也就因为这个分子的概念在当时尚未被发展出来,所以其原子量表内某些元素的原子量值当然就不正确了。过了大约 50 年的时间,在 1860 年时,坦尼扎楼才将阿芙加德罗的分子甲说发扬光大,并且以碳的原子量等于 12 为基准制定了原子量表,其数值与现在的原子量表就非常接近了。以上三个阶段的原子量表的制定方法,虽然各以不同的元素为基准,不过有一共同点就是这些表中的原子量都是相对的数值,因为原子实在太小。若用其真正质量表示的确不方便。之后,无数的科学家依托他们提出的概念,通过精确的计算得到了我们今天所使用的原子量表。诺贝尔奖委员会还在 1914 年颁给美国化学家西奥多威廉查理兹诺贝尔化学奖,以表彰其精确测定了大量化学元素的原子量。 1979 年,国际相试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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