国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 难溶电解质的溶解平衡(一) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们进入难溶电解质的溶解平衡第二课时的学习,学习目标有三个,一、通过具体示例了解难溶电解质溶解平衡的存在及意义。 2 通过对溶解度溶度机常数概念的分析,理解沉淀产生的本质原因,学会用熔度机解读实际问题。三、以实际生产生活示例体会沉淀的产生和溶解的方法及实际意义。回顾上节的内容,我们知道将一块硫酸铜晶体放在其饱和溶液中密封恒温保存几天,发现晶体的形状改变了,但质量未变,由此证实了溶解平衡的存在。此状态也就是我们之前所说的饱和状态,其食指是溶质溶解的速率跟结晶的速率相等。既然是一个平衡状态,那我们改变条件就可以使该平衡发生移动。比如我们向南溶的碘化铅的饱和溶液中加入适当浓度的碘化钾溶液,以增加碘离子浓度,看到溶液中又出现了黄色的浑浊,由此证明了该溶解平衡逆向移动。

老师

再比如我们将盛有甲烷和氯气混合气体的两桶倒扣入盛有饱和食盐水的水槽中,光照下完成甲烷和氯气的取代反由于该反应生成的氯化氢气体极易溶于水,使溶液中氯离子浓度显著增大,进而导致氯化钠的溶解屏风逆向移动。那我们就看到了溶液中有氯化钠晶体系出我们上一节还学习了熔度机常数的概念。那我们如何用熔度机常数解读溶解平衡的移动呢?比如在 25 度时,碘化铅的溶度积是 9.8 乘以 10 的负 9 次方,其表达意义就是在 25 度时的碘化铅的饱和溶液中,铅离子浓度和碘离子浓度的平方的极唯一定制。若此时我们增加溶液中碘离子浓度,那么碘化铅对应的离子积就大于它的溶度及常数。所以该平衡必须逆向移动,目的是再次达到溶解平衡时,溶液中铅离子的浓度和碘离子浓度平方的记忆依然能维持这个常数。

老师

那我们学习的溶度积常数跟之前我们所学的溶解度有何关系呢?现在我们以氯化银为例,25度的时候,氯化银的溶解度是 1.9 乘以 10 的负 4 次方克,而氯化银的溶度积是 1.8 乘以 10 的复食次方。溶解度的概念是在一定温度下,氯化银的饱和溶液中每 100 克水所能溶解氯化银的最大质量单位是客溶度机的意义是在一定温度下,氯化银的饱和溶液中银离子的浓度和氯离子浓度的集。那么对这个氯化银的溶土机来说,它的单位是摩每升的平方,一个是表达的是饱和溶液中溶质溶剂的质量关系,一个是表达的是饱和溶液中离子浓度的密的集的关系,所以二者是以不同的角度表达物质溶解的限度,二者可以进行相互换算。但是溶解度和溶度积绝不等同。当然了,无论是溶试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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