国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第四章 电解池(一) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们进入电解池第二课时的学习。今天的学习目标有三个,请大家按下暂停键浏览一遍。上一节课我们通过对惰性电极、电解氯化铜溶液、硝酸银溶液等示例的分析,学习了电解的基本原理,并且了解到部分离子的放电顺序。由于氯离子的放电能力强于氢氧根离子,因此在电解氯化铜溶液的时候,阳极是氯离子放电不是氢氧根离子方电由于银离子的放电能力强于氢离子,因此在电解硝酸银溶液的时候,阴极是银离子放电,不是氢离子。那么钠离子的放电能力排在这三种离子的哪边呢?由于在金属活动性顺序里边,那是清之前的活泼金属,因此钠离子的氧化性弱于氢离子。那据此大家分析,如果现在以铁作银级、碳作阳级电解低油酚酞的氯化钠溶液将会得到什么产物呢?请大家观察实验,探究医。

学生

很快就可以看到 U 型馆的两个电旗上都有气体放出,良极放出的气体有刺激性气味,不能使润湿的淀粉。碘化钾是指变蓝。

学生

说明放出的气体神力气,同时发现因其附近的溶液变红,说明溶液中有碱性物质生成。

老师

从刚才的实验我们看出,阴极区产生无色气体且溶液变红,阳极区产生的气体经检验为氯气。那么我们依据装置进行分析,先看外接电源与外接电源负极相连的铁电极是阴极,那探电极就叫阳极,从电源的副集要输出电子送到阴极板,因此铁被保护铁上将发生得电子的反应。

老师

我们来看,溶液中一共含有四种离子,钠离子,氯离子来自于氯化钠,氢离子跟氢氧根离子来自于水的电离,能得电子的离子也就氢离子跟钠离子喽。由于氢离子的氧化性强于钠离子因子氢离子在阴极方电生成了氢气,其电极方程式我们就可以这样表达,由于消耗的氢离子来自于水,那因此随着电解的进行,水的电梯平衡会不断的正向移动,氢离子被消耗,气氧跟离子浓度就逐渐增加了,导致了在电解过程中因极其溶液呈碱性,所以它能够使酚肽变红色。我们也可以把音集的定级方程式表达成这样的形式更直观一些。

老师

再看阳极,在整个电解过程中要从阳极板不断的输出电子送回到电源的正极,那么就会导致在一电阳极板上要不断的发生失电子的反应。溶液中能失电子的离子一个是氢氧根离子,一个是氯离子。回顾这两者的放电能力,当然是氯离子的放电能力强于这样个离子。因此氯离子优先在阳极放电生成的氯气,其电极方式我们可以这样表达,整个装置中参与反映的离子是氢离子跟氯离子,参与反应的物质是氯化钠和水,所以我们就完成这样的总的方程式。

老师

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