国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第二章 化学反应速率(第二课时) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:4人阅读

老师

同学们大家好,我是来自北京市第八中学的张蝶老师,今天我们一起来继续学习化学平衡的相关内容。在前面的学习中,同学们根据表格中的数据计算了该条件下合成安反应,达到化学平衡时,氢气的转化率为40%。如何进一步提高呢?由于平衡时的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率,想要提高,就必须要改变反应的化学平衡状态。如何改变化学平衡状态呢?根据上一节课所学可逆反应,达到化学平衡状态时,浓度商等于该温度下的化学平衡常数。如果改变反应条件,使浓度商不等于该温度下的化学平衡常数,化学平衡状态就会被改变,各物质的浓度也会随之发生变化,直到达到新的平衡状态。该条件下的浓度商与平衡常数再次相等。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动改变。

老师

哪些条件可以使浓度商不等于化学平衡常数呢?由于浓度伤只与浓度有关,平衡常数只与温度有关。同学们从两个路径找到了改变的方法,一是改变浓度是浓度伤改变,而平衡常数不变。二是改变温度是平衡常数改变而浓度伤不变。我们改变化学平衡状态的出发点是让反应能向我们希望的方向进行。因此我们还需要了解条件的改变会使化学平衡向哪个方向移动。

老师

回忆上一节课所学可以通过比较浓度商与该温度下的平衡常数的大小来判断化学平衡移动的方向。下面我们首先来研究浓度对化学平衡的影响,请同学们思考,若其他条件不变,仅增加反应物的浓度。化学平衡状态会如何移动?我们首先用浓度商进行理论分析。反应物浓度增大,浓度商表达适中,分母增大,浓度商减小,使得浓度商小于该温度下的化学平衡常数,反应不再平衡,浓度上需要增大。所以分子上的生成物的浓度要增大,分母上反应物的浓度要减小。因此化学平衡要向正反应方向移动,最终使得浓度商等于该温度下的平衡常数。若其他条件不变,仅减小反应物的浓度。

老师

化学平衡如何移动呢?同样根据浓度商的表达式,反应物浓度减小,分母减小,浓度商变大,使得浓度商大于该温度下的平衡常数,反应不再平衡,浓度商需要减小。所以分子上的生成物的浓度要减小,分母上反应物的浓度要增大,化学平衡要向逆反方向移动,最终使得浓度商等于平衡差。杨树同样的方法,同学们还可以自己分析单一生成物浓度的变化对化学平衡的影响。下面我们通过化学实验来进行验证,请同学们想一想。

老师

如何选择研究体系呢?首先必须选择一个可逆反应,在该体系中必须包含所要研究的变量,然后要便于操作试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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