国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第一章 原子结构(第一课时) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们大家好,我是北师大实验中学的孙少阳老师,今天我们继续学习原子结构中的核外电子运动状态和排布规律。上节课我们讲到钠原子光谱实验的结果表明,多电子原子中相同能层也会存在能量不同的能级,并就此学习了能级的概念不同能级的能量高低和每个能级中最多可容纳电子数的规律。上节课的最后我们也提出两个问题,第一,河外电子在能集中依据什么规律进行排布?第二,电子在能机中的排布又如何表示?那么接下来我们先一起学习河外电子在能集中的排布规律。上节课在处理不同能极最多可容纳电子数时,我们已经讨论过能层和能极在电子排布方面的联系,因此讨论电子在能机中的排布规律,我们同样可以从前面学习过的电子在能层中的排布规律入手。请同学们回忆电子在能层中的排布规律。上节课我们简单回顾过这些规律。第一条是河外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由内向外依次排布在能量逐步升高的电子层。第二条是原子核外各电子层最多容纳 2 乘以 N 的平方个电子。但是在这两条基本规律的基础上,还有一条特别需要注意的规律,原子最外层电子数目不能超过 8 个,如果 K 层是最外层时不能超过两个。这条规律还有拓展次,外层电子数目不能超过 18 个倒数第三层电子数目不能超过 32 个。

老师

这条规律似乎不太好从能层的能量角度理解,但是确实是科学家通过多电子原子的原子光谱数据总结归纳出来的结论,请大家一定要记住。下面我们开始探究河外电子在能集中的排布规律。请完成下面的任务,首先画出 1 到 18 号元素的原子结构示意图,然后结合能层和能极的知识分析和外电子在能集中的填入顺序。这里向大家展示了 1 到 18 号元素的原子结构示意图,请同学们对照图片检查自己的结果是否正确。接下来我们就进入核外电子在能集中的排布规律分析,结合氢原子和氦原子的原子结构示意图。可知,电子首先填充入能量最低的 K 能层,而 K 能层中只有 ES 一个能级。由此我们可以推测河外电子应该首先填入 ES 能级,直至将该能级填满。对于李原子、皮原子而言,新增电子填入 L 能层中,而 L 能层有 2s 和 2p 两个能级。基于前面的规律,我们可以判断电子应该优先填入能量较低的能级。因此当 ES 能级填满之后,电子应该优先填入 2s 能级,直至天满。对于彭治哪六种元素,新增电子均填入 L 层。这就意味着在 ES 2s 能极填满后,电子填入的应该是 2p 能极试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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