国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第二章 复习(第二课时) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是北京师范大学附属实验中学的化学老师马佳。今天我们来学习第四章第一节原电池。现代生活中有很多功能各异的设备或工具,为我们的生活带来了便利。而他们工作时往往都离不开化学电源,例如遥控器中的碱性干电池、手机和电动汽车中的锂离子电池,还有宇航器中的燃料电池等等。这些各具特点的化学电源到底是怎样工作的呢?又是怎么满足我们不同需求的呢?在接下来的三节课里,我们一起来探讨这个问题。

老师

大家已经在化学必修课中学习了新同硫酸源电池,知道原电池装置能实现将化学能转化为电能,而化学电源的基本工作原理就是原电池工作原理。接下来我们就从已经熟悉的锌铜硫酸原电池出发,逐步深入的了解我们身边的这些功能各异的化学电源。让我们一起来回顾锌铜硫酸原电池是如何工作的。请大家写出这个原电池中的总反应方程式和电极反应式,并且在示意图中标记出电子转移方向和离子迁移方向。在这个原链之中自发进行的氧化还原反应是锌和硫酸反应生成硫酸,锌和氢气。锌失去电子转化为锌离子做负极,失去的电子经导线流向正极铜。此时氢离子在铜的表面得电子转化为氢气,同时在电解熔因内部阳离子氢离子合生成的锌离子会向正极迁移,而阴离子硫酸根离子会向负极迁移。

老师

这个装置虽然简单,却包含了原电池的基本工作原理。你能尝试从装置中的电极反应情况和离子迁移情况。抽屉出这个一般性的原理吗?我们可以看出,在原电池中,从电机反应的角度分析,一个自发的氧化还原反应被拆分在不同的区域进行,其中负极发生氧化反,正极发生还原反从粒子迁移的角度分析在外电路,也就是在导线和用电器中,电子从负极流出,经过用电器转移到正极在内电路也就是在电解质溶液中,带正电荷的阳离子向正极移动,同时带负电荷的阴离子向负机移动。

老师

我们可以用这样一个简单的示意图表示原电池的工作原理。我们可以从这样两个角度分析原电池的工作情况,第一,正负电极材料表面的反应情况。第二,离子导体和电子导体中粒子迁移的情况。现在请大家根据总结出的原电池工作原理,预测下面的装置能否形成原电池。如果能,请写出总反应方程式电极反应式,并标出电子转移的方向和离子迁移的方向,并预测能够观察到的现象。如果不能,请说明理由。首先分析装置中的物质组成,能够看出装置中存在自发的氧化还原反锌与硫酸铜的置换反。同时装置中的两个电极和电解质溶液可以将其拆分在不同的区域进行。可见该装置可以形成原电池。还试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容