国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第三章 盐类的水解(第一课时) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们大家好,我是北京市第八中学的胡小平。今天我们学习的课题是化学反应的调控,大家已经学习了化学反应速率和化学平衡。今天我们一起来研究如何应用化学反应速率与化学平衡原理,找出工业上实现某个反应的最佳条件,以实现对化学反应的调控。如何用有限的土地养活日益增长的人口。 18 世纪末,英国化学家克鲁克斯先天下之忧而忧,率先发出为了使子孙后代免于饥饿,向空气要淡肥的号召。化学家是如何做到向空气要淡肥的呢?像空气药氮肥就是氮的固定。请同学们想一想可以从哪些角度选择固氮反应?氮气是单质要变成化合物,无非是两大方面,使氮元素的化合价升高,即氧化氮气或者使氮元素的化合价降低,就是还原氮气。我们很容易想到这两个反应。通过前面的学习,我们知道认识化学反应有几个视角,化学反应速率、化学平衡与反方向。那么这两个反应的程度如何呢?什么数据可以帮助我们判断反应进行的程度呢?显然是化学平衡常数。请大家观察这两个反应在常温下的化学平衡常数。

老师

我们看氮气和氧气生成一氧化氮,在常温下的平衡常数是 3.8 乘 10 的负 31 次方。我们再看氮气和氢气生成氨的常温下的平衡常数是 5.0 乘 10 的 8 次方。那么同学们是否同意从化学平衡的视角分析,合成安应该是可行的。看上去合成安在常温下的平衡常数很大。于是早在 18 世纪末,有人就试图在常温常压下合成安,也有人在常温加压下进行实验,结果都失败了。看来何成安并不容易。那他难在哪呢?如果是你,你会怎样分析呢?合成安的确不容易。

老师

100 年来,有三位科学家因为研究合成安而获得诺贝尔化学奖。他们当中最早的一位是哈勃。 1908 年 7 月,他它在实验室用氮气和氢气在 600 摄氏度 20 兆帕下得到了氨,当时的产率只有2%。别小看这2%,这可是工业合成安的开端。显然当年哈勃得出的生产条件不是最好的。

老师

那么当年它是受制于哪些因素呢?请同学们穿越到 100 年前,想一想,如果你是 20 世纪初的工程师,你如何为工厂设计合成安的生产条件?我们可以从哪些角度分析?相信同学们通过前面的学习已经知道,我们可以围绕化学平衡和化学学反应速率来研究合成氨反应。那从哪开始下手呢?如果从研究方向看,我们首先要从理论层面对合成安的条件进行预测,然后通过实验摸索验证理论的可行性,并不断向最佳条件调整。

老师

我们首先就从化学平衡说起吧,先运用化学平衡试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容