国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 水溶液中的平衡习题课 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天这节课,我们上一节水溶液中的离子平衡专题,这是第三课时的内容,我们来看一下学习目标。

老师

化学反应原理在工业生产中具有重要的指导意义。下面我们以阳基尼处理后陈渣中绿化银的回收为例,来体会一下化学反应原理的应用价值。工业上可用亚硫酸钠溶液做进取剂进取回收。氯化银某小组在实验室模拟该过程已知 25 摄氏度时,部分物质的溶解度。氯化阴是一种难溶物,硫酸因是一种微溶物,这个在前面学习中我们有所了解。这里边新的一个知识就是亚硫酸银它也是一种沉淀,而且它也是一种难容物质。 25 摄氏度时,亚硫酸钠溶液酸化过程中含正四价硫微粒的物质的量分数随 PH 值变化如图,这里边我们需要看懂这幅图,大家看在 PH 等于 9 的时候,你应该能够看懂溶液的主体应该是亚硫酸根离子,PH在 5 左右。那么溶液的主体应该是亚硫酸氢根离子片是在 1 左右,溶液的主体应该是以亚硫酸为主。那大家想现在题目给的是亚硫酸钠,那它对应的 PH 值应该是 9 左右。

老师

亚硫酸钠溶液为什么 PH 值为酒呢?这个问题指向眼泪的水解内容。亚硫酸钠属于强碱弱酸盐,亚硫酸跟离子会发生水解。如果让你用化学用语来表达这个水解过程,大家需要注意哪些地方呢?一个是水解是可逆的。第二一个亚硫酸跟离子的水解还是分布进行的,且第一步的水解程度远大于第二步。我们再看酸化过程。什么叫酸化呢?就是像这个体系中不断的去加入氢离子。那从图像上来看就应该是 PI 值逐渐减小。我们看体系中微粒的主要成分就要发生变化,我们也可以从水解平衡的角度来分析微粒的变化。酸化过程引入氢离子,氢离子消耗氢氧根离子,导致水解平衡震动。大家看亚硫酸跟离子浓度是不是下降了,亚硫酸氢根离子浓度是不是上升了?所以酸化过程中我们看微粒的浓度是发生改变的,不同 PI 之下,寒流威力是不同的。

老师

我们在书写离子方程式时选取的威力就不同,威力不同威力的性质也有一定的差别。比如说你是亚硫酸根离子,那你所处的环境就应该是在碱性条件下,而你如果是亚硫酸,它是溶液的主体,那它的 PH 值可能就应该在 1 左右。另外这三种威力它的还原性也有差别。其中亚硫酸跟离子的还原性是比较强的。下面我们来看。1、浸出氯化银取氯化银固体,加入 1 摩尔每升亚硫酸钠溶液做进取剂,充分反应后过滤得到进出液 P2 等于8,该过程中发生的反应为这个1、用平衡移动原理解释氯化音溶解试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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