国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第四章 金属的腐蚀与防护 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

各位同学大家好,我是来自北师大实验中学的化学老师谢家军。今天我们来继续学习原子结构与元素的性质。在上节课中我们学习了原子半径和电凝能。在科学研究和生产实践中,化学变化往往伴随着不同原子电子之间的相互作用以及变化等复杂过程。尽管电力能为理解元素性质及其周期性变化提供了工具,但是想要更加精确描述复杂化学过程,还需要更多的新概念的建立。今天我们来学习垫付性,你将会知道垫付性的含义和它的递变规律,并且能够初步体会颠覆性在认识物质性质以及预测化学反应方面的应用价值。我们先来学习垫付信这个概念是如何被提出来的。我们在上节课中找到了碱金属元素的电黎能和它们活泼性之间的联系,你能回忆起来吗?碱金属元素的电力能随着周期数的增加,第一电力能逐渐减小,并且它们的活泼性逐渐增大。类似的人们也曾经试图建立某些定量化的概念来表示鲁肃的化学活泼性。我们知道类似于金属与盐溶液的置换反应,卤素单质和相应的盐也可以发生置换反应。比如 1 摩尔氯单质与两摩尔锈离子发生氧化还原反应,可以生成 1 摩尔锈单质和两摩尔氯离子。 1 摩尔氯单质与两摩尔碘离子发生氧化还原反应,可以生成 1 摩尔单质碘和两毛二氯离子。 1 摩尔锈分子与两摩尔碘离子能反应生成 1 摩尔碘单质和两摩尔锈离子。人们通过宏观的实验现象,利用氧化还原反应的规律,结合原子结构,总结了卤素的活泼性顺序。

老师

鲁肃的非金属性从上到下逐渐减弱。这是因为铜主族元素原子从上到下原子核 Y 电子层数依次增多,原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱,所以非金属性逐渐减弱。而对于其他的非同周期非同族的元素来说,我们又该如何判别他们的得失电子能力的强弱呢?比如对于氮和氯元素来说,我们知道它们的最高价态含氧酸分别为硝酸和高氯酸,它们在水溶液中都是强酸,完全电离,单靠他们在水溶液中的酸性是无法比较出他们的非金属性的强弱的,同样也无法比较出他们的得失电子能力的强弱。

老师

人们很希望建立某些定量化的概念来描述得失电子能力的强弱。化学下们尝试对已经测得的物理量进行组合和数学处理,以此来获得更好的能够反映元素的性质变化规律的参数。 1932 年,美国化学家鲍琳提出了垫付信的概念,元素互相化合形成化学键。我们常常把原子中用于形成化学键的电子称为键和电子。比如在孵化氢分子中,氢和氟原子通过共用电子对形成化学键,我们把这一共用的电子对称为键和电子。所谓电富性是用来描试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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