国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第三章 分子晶体与共价晶体(第二课时) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:3人阅读

老师

同学们好,我是北京市第四中学刘世明老师,我们今天继续给大家复习晶体结构与性质。第二课时,本节课我们将从两个方面给大家进行复习。第一个方面,总结晶体类型与性质的关系。第二个方面,利用前面所学内容进行一些实例分析。首先我们给大家总结晶体类型与性质的关系。大家首先看下面的问题,下列物质熔点比较正确的是判断熔点高低,首先看晶体类型是否相同。我们先看同种类型晶体的熔点比较方法。共价晶体在融化的时候破坏又等于共价件,共价键强弱决定共价晶体的熔点高低。供价件强弱主要由见长决定,见长越短,共架键越强,剑长由原子半径决定,半径越短,剑长越短。比如金刚石、碳化硅晶体硅熔点比较碳原子半径小于硅原子半径,因此碳键的键长小于碳硅键的键长,小于硅键的键长。所以熔点高低顺序为金刚石大于碳化硅,大于晶体硅。

老师

对于,离子晶体熔点差异非常大。下面给大家罗列一些离子晶体的熔点。比如说氧化钙、氯化铜、醋酸、色硫酸钠、磷酸钠。硅酸钙的熔点依次为 2613 摄氏度,1326摄氏度,194摄氏度,884摄氏度,340摄氏度,2130摄氏度。从这些数据大家可以清楚的看到,熔点有几千度的,也有几百度的,差异非常大。

老师

分子晶体在融化时破坏的是分子间作用力,分子间作用力强弱决定分子晶体熔点高低,主程和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,硬度越大。例如卤素单质主程都是 a2 型结构都是直线型,熔点由低到高的顺序为浮单质小于氯气单质小于锈单质小于点单质。再比如碳的卤化物、四幅化碳、四氯化碳、四锈化碳、四碘化碳组成都是 AB 4 型结构都是正四面体,相对分子质量由四幅化碳到四点化碳逐渐增大,熔点也逐渐增大。

老师

对于含有氢键的物质,分子之间的作用力有分子间作用力和氢键。因此含有氢键的物质熔点够高。比如水中含有氢键,水的熔点高于硫化氢。金属晶体融化的时候破坏的是金属件,金属件越强,融点越高。比如比较减金属单质的熔点,金属见李强于钠强于甲强一如因此李的容点高于钠高于贾高于如。再比如比较单质钠镁铝的熔点,金属件铝强于镁,强于钠,因此容点单至铝大于单至美大于单至钠。不同类型晶体性质比较。首先判断物质的晶体类型,通常共价晶体的熔点高于离子晶体,高于分子晶体。例如金刚实施工甲晶体熔点为 3500 摄氏度,氯化钠为离子晶体熔点为 801 摄氏度,冰为分子晶体熔点是 0 摄氏度。金属试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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