国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第二章 化学反应速率(第一课时) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:5人阅读

老师

同学们大家好,我是来自北京市第八中学的张蝶老师,今天我们一起来学习第二章第二节,化学平衡氨气在国民生产中占有重要地位。随着人类社会的发展,对氨的需求量日益增长,工业合成氨的原理是用氮气和氢气化合反应生成氨气。如何提高氨的生产效率呢?上一节同学们学习了化学反应速率,化学反应速率的大小对于工业生产效率有着重要的意义。是否只要尽力提高化学反应速率,生产效率就一定高呢?请同学们来看一组合成氨反应的数据。

老师

某温度下向容积不变的密闭容器中投入 5 摩尔的氮气与 15 摩尔的氢气反应。足够长时间后,氮气和氢气以及氨气的含量不再改变,分别为 3 摩尔 9 模和 4 模,所有的反应物均有授予与生成物共存于同一体系中。实验数据可以说明,在该条件下,即使反应足够长的时间,原料也无法完全转化,合成安反药是有限度的。因此工业生产中只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应的限度,考虑如何尽可能多的将原料转化为产品。

老师

要解决这个问题,我们首先要研究可逆反应的特点和其中的变化规律。何正安反应是一个可逆反应,在同一条件下包含两个反应,即氮气与氢气反应生成氨气,同时氨气也能分解产生氮气与氢气。用曲线图的形式来表示反应中有关物质的浓度随时间的变化。请同学们观察这两幅图,从图中我们能获取什么样的信息呢?图 A 告诉我们反应为正向投料,氮气与氢气作为反应物发生化合反应。随着反应的进行体系中氨气的浓度逐渐增大,而氮气与氢气的浓度逐渐减小,从某一时刻开始,他们的浓度均不再改变。图 B 告诉我们,反应为逆向投料,氨气作为反应物。随着分解反应的进行体系中的氮气和氢气的浓度逐渐增大,而氨气的浓度逐渐减小。从某一时刻开始,他们的浓度均不再改变。两幅图说明无论从哪个方向开始,反应最终都会达到一个各物质的浓度都不再变化的表面静止状态。既达到了化学反应的限度,不仅合成氨存在化学反应的限度,任何其他可逆反应在一定条件下都存在可逆反应的限度。

老师

我们不禁要问达到限度时,反应就停止了吗?在合成安反应中,正向的化合反应和逆向的分解反应同时在进行。以起始投料为氮气和氢气为例,范友刚开始进行时,反应物的浓度最大,生成物的浓度为零,因此正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小。随着生成物氨气浓度的逐渐增大,逆向的分解反应速率逐渐增大。当反应进行到一定程度时,正逆试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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