国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 水溶液中的离子平衡专题(一) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们进入水溶液中的离子平衡第二课时的学习,请大家摁下暂停键,熟悉今天的学习目标。在人教版选修寺化学房原理这本书,我们学习了四大平衡体系,水溶液中的离子平衡也存在这四种情况,分别是化学平衡、弱电解质的电泥平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡。我们这一节课重点是如何综合分析溶液中的离子平衡问题。今天的第一个环节解读电离与水解的关系,这是醋酸的电离平衡。已知在 25 度的时候,醋酸的电离常数等于 1.75 乘以 10 的负 5 次方。由此来看,醋酸是弱酸,而且我们依据电离常数判断酸碱性的强弱是常用的办法。既然醋酸是弱酸,所以醋酸跟离子在水中就会存在水解,而且能建立醋酸跟离子的水解平衡。

老师

既然是平衡体系,就存在它的平衡常数。那这个平衡常数我们给它取个名字叫水解常数,通常用 KH 来表示。那它的表达式是平衡状态下溶液中氢氧根离子浓度乘以醋酸分子浓度,除以醋酸根离子浓度。我们来看把这个表达式分子分母都同时乘以氢离子浓度会是什么结果呢?对,它等于水的离子积除以醋酸的电离常数。那 25 度的时候,醋酸的电梯常数等于 1.75 乘以 10 的负 5 次方。由此计算 25 度的时候,醋酸跟离子的水解常数就等于 5.71 乘以 10 的负 10 次方。

老师

由此来看,我们依据酸的电离常数可以计算出同温度下对应的弱酸根离子的水解常数。那我们从这两个常数看,对于醋酸来说,电离常数和醋酸跟离子的水解常数数值都很小,也就是醋酸的电离和醋酸跟离子的水解程度都很小。因此我们通常判断醋酸的溶液中含的主要微粒是,当然它主要是醋酸分子,虽然电离,但是醋酸溶液中的氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子都是微量的。那同样醋酸跟离子虽然水解,但是醋酸钠溶液中它的主体离子依然是钠离子,醋酸根离子水解所得的醋酸分子以及溶液中的氢氧根离子和氢离子都是微量的。

老师

再看既然醋酸跟离子的水解常数跟醋酸的电离常数是成反比的,所以弱酸的电离能力越弱,对应弱酸跟离子的水解能力就越强。比如碳酸氢根离子的电离能力小于碳酸分子的电离能力,所以碳酸根离子的水解能力就大于碳酸氢根离子的水解能力。再来看一组数据,25度的时候,醋酸的电离常数等于 1.75 乘以 10 的负 5 次方。那我们查得数据知道,在 25 度的时候,1水合氨的电梯常数约等于 1.79 乘以 10 的负 5 次方。我们看这两个数据是试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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