国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 水的电离和溶液的酸碱性习题课 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,这节课我们学习高中化学人教版选修。 4 第 3 章,水溶液中的离子平衡。第二节,水的电离和溶液的酸碱性。第三课时本节课的学习任务与目标如下,一、在单一溶液的基础上,学会分析酸碱中和时氢离子浓度的计算,进而求得中和后溶液的 PH 掌握具体情况,具体分析的思考方法,提高分析问题、解决问题的能力。

老师

2、建立酸碱混合溶液计算氢离子浓度的模型发展威力观,变化观能够在变化中抓住事物的主要矛盾。3、能够选择实力,说明农业 PH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。首先我们接着介绍溶液 PH 计算的第三个问题。两溶液混合后 PH 的计算。我们先来看一下两种强酸混合的情况。计算过程中,我们根据溶液中氢离子物质的量守恒计算出混合后氢离子的浓度。这里我们认为两溶液混合后体积为混合前体积的加和。下面我们来试一下常温下将 1 升 PH 等于 2 的盐酸与 1 升 PH 等于 4 的盐酸混合,它的 PH 该如何计算呢?我们知道 PH 等于 2 的盐酸氢离子浓度为 1 乘 10 的负二次方摩尔每升。而 PH 等于 4 的盐酸中氢离子浓度为 1 乘 10 的负 4 次方摩尔,每升。根据两者体积均为 1 升,可以计算得到二者混合后氢离子的物质的量为 1.01 乘以 10 的负 2 次方摩尔,而混合后总体积为两升。因此混合后氢离子浓度如下,这个数值非常接近于 1/2 乘以 10 的负 2 次方摩尔每升近似之后误差为 1% 是可以接受的。根据 PH 的定义可以计算得到 PH 等于 2 加 log 2 log 2,这里我们约等于0.3,所以混合后 PH 为2.3。

老师

我们知道 PH 较大的酸溶液中氢离子浓度较小,也就是溶液较稀。在等体积混合过程中,如果 PH 相差 2 以上,那么稀溶液中的氢离子浓度就小于浓溶液中的1%。若等体积混合,稀溶液中的氢离子可以忽略,可以看作浓溶液的二倍体积稀释。那么这个忽略和近似是有条件的,也就是二者 PH 相差在 2 以上,那么误差就会小于等于1%。希望同学们能够灵活掌握这个近似下面我们来看一下两种碱混合的情况。

老师

碱溶液的混合过程需要根据氢氧根的变化来计算。所以第一步,使用水的离子机 KW 计算出混合前各溶液中氢氧根的浓度,然后根据体积计算氢氧根的物质的量,再得到混合后氢氧根的浓度,再使用一次水的离子机计算出混合后氢离子的浓度,从试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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